化学之元素周期表规律.doc

化学之元素周期表规律.doc化学元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(DmitriMendeleev)#创的,在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先。表中一横行称为一个周期,一列称为一个族。1原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 。2元素变化规律(1)除第一周期外,其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素,最后以稀有气体元素结束。 (2)每一族的元素的化学性质相似3元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族・4递增到・1(氟无正价,氧无+6价,除外),皆呈阶梯式变化。 (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 (3)所有单质都显零价。4单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。5元素的金属性与非金属性(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。6最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。7非金属气态氢化物元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。8单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表[1]有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期,有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行(第VDI族包括3个纵行)的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型,IA族是nsl,IIIA族是ns2npl,O族是ns2np4,化合价一价氢氯钾钠银,二价氧钙锁镁锌。三铝四硅五价磷,二三铁二四碳,莫丢二三四五氮,铜汞二价最常见,单质零价记心间。常见原子团化合价口决负一硝酸氢氧根(硝酸根NO3•,氢氧根OH・),负二硫酸碳酸根(硫酸根[SO4]2•碳酸根[CO3]2・),还有负三磷酸根([PO4]3・),只有鞍根(NH4+)是正一记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记:钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银钳金。请李娜加入私访(李娜什么时候当皇上啦)媲美盖茨被累(呵!想和比尔•盖茨媲美,小心累着)碰女嫁音他(看来新郎新娘都改名了)探归者西迁蛋临身体闭养牛西蹄扑父女绣点爱(父女情深啊)害耐亚克先动(钾盐钠盐技盐都溶于水和酸)(硝酸盐同上)(氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化顿)(上