高中化学必修二第1章导学案.doc

班级姓名第小组第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表★课前预习案【学习目标】。周期和族的特点。、、核素、同位素及三者之间的关系4、了解原子的结构。核素、同位素的概念。【使用说明】请同学们认真阅读课本,规范完成学案预习自学内容。请同学们将预出来,并填写到“我的疑惑”处。预习时间:不超过20分钟【教材助读】阅读4-11页,完成学案原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数,原子序数=________=________=________周期表编排规则把:________________________叫周期。把:________________________叫族。()个,横行()个第1周期短周期周期数==;各周期元素从左向右都是原子序数;(第7周期排满是第118号元素)第2周期第3周期第4周期长周期第5周期第6周期第7周期不完全周期26(目前)族名类名核外最外层电子数规律族()个纵行()个()个主族()个副族()个0族()个第Ⅷ族主族第ⅠA族H和;主族数==;各主族元素从上向下都是原子序数;第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外,其余15个纵行,每个纵行标为一族。第ⅡA族碱土金属第ⅢA族无第ⅣA族碳族元素第ⅤA族氮族元素第ⅥA族氧族元素第ⅦA族元素0族或副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族全部是元素;(ⅠA族)单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOHNaKRbCs结论金属性:>>>同主族元素,从上到下,单质与水或酸反应越来越,最高价氧化物对应水化物的碱性越来越,金属性越来越。(ⅦA族)化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F稳定性:HFHClHBrHICl酸性:HClO4HBrO4HIO4BrI结论非金属性:>>>同主族元素,从上到下,最高价氧化物对应水化物的酸性越来越,单质与氢气反应越来越,气态氢化物的稳定性越来越,非金属性越来越。原子结构:__________________7、8、(1)原子的电性关系:核电荷数=_____________=核外电子数(2)质量数________________________质量数()=___()+___()(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫_____,带负电荷的粒子叫______。当质子数(核电荷数)______核外电子数时,该粒子是阳离子,带正电荷;当质子数(核电核数______核外电子数时,该粒子是阴离子,带负电荷。9、核素和同位素核素:(2)同位素总结:同主族元素原子从上到下依次增多,原子半径逐渐,原子核对外层电子的吸引能力逐渐,原子的失电子能力逐渐,得电子能力逐渐;元素单质的还原性逐渐,氧化性逐渐;最高价氧化物对应水化物的碱性,酸性;气态氢化物的稳定性。同主族元素,从上到下,金属性越来越,非金属性越来越。【预习自测】,第三、四、五、六周期元素的种数分别是()、8、18、、18、18、、18、18、、8、18、()≥,且最外层有5个电子,试判断115号元素在元素周期表中的位置是().  、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()++++,b为IIIA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系式错误的是()=m+=m+=m+=m+,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是()【我的疑惑】同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表★课内探究案【质疑探究】★探究一:元素周期表结构如何理解?(各小组讨论三分钟,然后给出个部分的最佳答案)1、画出硫元素的原子结构示意图,理解原子序数与原子结构的关系;2、元素周期表有多少个横行?多少个纵行?3、周期序数与什么有关?4在每一个纵行的上面,分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、