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修改稿河南安阳一中.doc(修改稿)高考化学中氢氧化锁参与的离子反应归类解析刘连亮(安阳市第一中学 河南安阳455000)摘要:木文通过对氢氧化顿与CO2、H2SO4、Mg(HCO3)2、NaHSCU、KA1(SO4)2-12H2O等物质之间发生的离子反应情况进行归类解析,指出了对应不同条件下的离子方程式书写易错的原因及正确书写方法。关键词:氢氧化顿离子反应 归类解析高考化学中有关氮氧化锁参与的离子反应,曲于知识容量大、综合性强,冇一定的难度和较好的区分度,是高考的重点、难点和热点。本文力求突破这一高中化学教学中的难点,为广大考生提供帮助。1氮氧化顿溶液中通入CO2时的反应【解析】氢氧化锁溶液中通入CO2吋,随着CO2的用量不同,对应的反应方程式不同,CO2不足吋生成BaCO3沉淀,当CO?过量吋,则生成的沉淀会溶解。因此在解题吋一定要认真审题,防止看错题而出现不应该的错误。正确的离子方程式为:Ba2++2OH•+CO2=BaCO3|+H2O(CO2不足时)OH+CO2=HCO3-(CO?足量吋)2氮氧化顿溶液与H2SO4的反应【解析】这个反应经常出现的错误方程式为:Ba2++OH+H++SO42=BaSO4;+H2O,错误的原因违背了物质的“定组成定律",Ba(OH)2电离出1个Ba2+,同时电离出2个OM,H2SO4电离出1个SO42\同时电离出2个HS2个H+与2个OM反应2个出0。因此正确的离子方程式为:Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4;+2H2Oo3氢氧化锁溶液与Mg(HCO3)2的反应【解析】氮氧化顿溶液跟Mg(HCO3)2的反应时,首先进行的反应是:HCO3+OH=CO32-+H2O,此时要看氢氧化锁的量,不足吋生成BaCO3>MgCO3沉淀,足量吋生成BaCO3>Mg(OH)2沉淀,因为MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的大。对应的反应方程式如下:Mg2++2HCO3■+Ba2++2OH=BaCO3;+MgCO3|+2H2O [Ba(OH)2少量]Mg2++2HCO3■+2Ba2++4OH=Mg(OH)2i+2BaCO3;+2H2O[Ba(OH)2过量]4氢氧化顿溶液与NaHSO4的反应这两种物质反应,经常岀现以下两种考试类型:4」向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全【解析】NaHSCU在溶液屮完全电离成Na:H\SO?,当Ba?+沉淀完全吋,溶液屮OM有剩余,故此吋对应的离子方程式为:Ba2++OH'+H*+SO42-=BaSO4;+H20:若在以上溶液中继续滴加NaHSCU溶液,则此时反应的离子方程式为:OH+H+=H2O。(OH)2溶液至中性【解析】溶液成屮性时,Ba(OH)2化学式屮的两个0H•都要参加反应,故此吋的离子方程式为:Ba2++2OH+2H++SO42_=BaSO4I+2H2O;NaHSO4电离出一个H+、同时屯离出一个SO?,当溶液成中性时,溶液中还有SO/•剩余,若继续滴加Ba(OH)2溶液,则会发生:Ba2++SO42'=BaSO4I的反应。5氢氧化锁溶液与KA1(SO4)2-12H2O(明矶)的反应【解析】一定量的明矶与氢氧化顿反应,易错点在丁什么吋候生成沉淀的物质的量最大、什么吋候生成沉淀的质量最大。为使问题简单-化,假设明矶的物质的量为lmol,加入Ba