化学反应中的热效应-04.docx

化学反应中的热效应-04.docx第一章化学反应与能量转化-04一、选择题己知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=0键能为496kJ,水蒸气+1molH—0键能为463kJ,则氢气+1molH—H键能( )920kJ :2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=--mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890kJmol-1现有出与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO?和H2O(I),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中出与CH4的物质的量之比是( )1:1 :3 :4 :3已知在1x105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量,下列热化学方程式正确的是( )H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)AH=242kJmol'12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-484kJ-moP1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)AH=242kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=484kJ-mol-1已知2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g)AH=-197kJ-moK1,同温下,向密闭容器通入2molSO2和1molO2,平衡放热Q,,平衡放出热量Q2,下列说法正确的是()Q2=Qi/2 <Qi/<Q2<197kJmor1 =Q2=197kJ-mol-1下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=--1,说明2molH2(g)和1molO2(g)的能量总和小于2molH2O(g)的能塑由C(s,石墨)=C(s,金刚石)AH〉。,说明金刚石比石墨稳定由NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(l)AH=-,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2,贝ijAH1>AH2已知:①出09)=出0(1)AH^-Q!kJmor1(Qi>Q2>Q3均大于0)②CH3OH(g)=CH3OH(l)AH2=-Q2kJmol-1®2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH3=-Q3kJmol'1若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(kJ)( )+Q2+Q3 —Q2+2Q1C・+Q2—2Qi (Qi+Q2+Q3)下列有关原电池叙述正确的是 ( )原电池是将化学能转变成电能的装置在原电池中失去电子的一极是阴极C•原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D•原电池的负极发生的是还原反应&某原电池反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是(),正极为Cu,正极为Fe,正极为Ag,负极为Cu,负极为Fe,负极为Zn,负极为Fe,,电解质溶液为FeCb溶液电解质溶液为Fe(NO3)3溶液电解质溶液为Fe2(SO