铁、钠、铝知识点和方程式总结.docx

:..钠铝及重要化合物知识点小结(★为必背方程式)一、钠及其化合物(一)钠Na1、单质钠的物理性质:钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 ★2、 单质钠的化学性质:①钠与02反应常温下:4Na+02=2Na2O★(新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时:2Na+02==Na2O2★(钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体 Na?。?。)钠在空气中的变化过程: Na >Na20 >NaOH >W2CO3 • 10出0 (结晶)一-> NazCOs (风化),最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象:银白色的钠很快变暗(生成 Na20),跟着变成白色固体(NaOH),然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解),最终变成白色粉未(最终产物是NazCOs)。②钠与H20反应2Na+2H2O=2NaOH+Hzf★离子方程式:2Na++2H2O=2Na++20H一+H2T(注意配平)实验现象:钠浮在水面上,熔成小球,在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。③钠与盐溶液反应如钠与CuS04溶液反应,应该先是钠与出0反应生成NaOH与出,再和CUSO4溶液反应,有关化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+Hzf CuS04+2NaOH=Cu(0H)2J+Na2SO4总的方程式:2Na+2H2O+CuS04=Cu(0H)2j+Na2SO4+Hzf实验现象:钠熔成小球,在液面上四处游动,有蓝色沉淀生成,有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应④钠与酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2f(反应剧烈) 离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2f3、 钠的存在:以化合态存在。4、 钠的保存:保存在煤油或石蜡中。通电5、工业制钠:电解熔融的NaCl:2NaCl(熔融) 2Na+Clzf*6、 钠的用途:①在熔融的条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等;②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;③钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强。(二)氧化钠和过氧化钠Na20+H20==2NaOH,★Na20+CO2==Na2CO3,★Na20+2HCl==2NaCl+H2O.★1、Na2O白色固体,是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性:另外:加热时,2NaQ+02==2Na2O22、Na2O2:淡黄色固体是复杂氧化物,易与水和二氧化碳反应。2Na2O2+2H20==4NaOH+02★;2W2O2+2C02==2Na2CO3+02★(作供氧剂)。因此Na2O2常做生氧剂,同时,Na2O2还具有强氧化性,有漂白作用。如实验: Na2O2和水反应后的溶液中NaCI+NH3+CO2+H2O=:=NaHCO3+>NaHCOsNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO22+CO32+2H=CO2+HONaHCO3+HCI=NaCI