课时3《离子反应的应用》教案.doc

课时3《离子反应的应用》教学设计主备人:张克玲2017-10-16【教学目标】1、了解强、弱电解质的概念。2、掌握离子共存条件的判断。3、通过归纳总结离子反应的实质。4、培养归纳、整理、探究事物规律的意识。【教学重点、难点】1、判断在指定条件下,在同一溶液中离子能否大量共存;2、根据离子共存规律推断溶液组成;3、根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子(即离子鉴定)【教学过程】一、基础知识介绍1、概念:只要离子组内有两种或多种离子能相互反应,则这组离子就不能大量共存。2、离子不能大量共存的条件(离子不能大量共存的规律):【学生展示评价】(1)生成气体或挥发性物质;(2)生成难溶物或微溶物;(3)生成弱电解质的物质;【反馈提升】以上均属于复分解反应型离子反应【开拓视野】(4)发生氧化还原反应;(5)发生络合反应;(不讲)(6)生双水解反应的离子不能大量共存;(不讲,泡沫灭火器原理)【特别注意】(7)酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存:如HCO3-、HS-(注意)(8)若题目中提示酸性溶液(pH<7)或碱性溶液(pH>7)应在各待选答案中均加入H+(注意),离子不能大量共存①有气体产生如:H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存,主要是由于发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑等。②有沉淀生成如:Ca2+、Mg2+、Ba2+等与SO42-、SO32-、CO32-等不能大量共存,主要是由于Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4↓(微溶);Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等与OH-不能大量共存是因为:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等;③有弱电解质生成如:OH-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存,主要由于OH-+H+=H2O、CH3COO+H+=CH3COOH一些弱酸的酸式根或NH4+不能与OH-大量共存是因为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O此类离子反应总是朝着使溶液中某些离子浓度降低的方向进行!,离子不能大量共存。(不讲,学生问时可以适当扩展) ①一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如:I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于:2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+、2Fe3++3S2-=S↓+2FeS↓。②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如:NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在下不能共存;如:SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、2S2-+S2O32-+6H+=4S↓+3H2O不能共存。如:ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。,在溶液中的存在是有条件的。(不讲,学生问时可以适当扩展)如:AlO2-、S2-、HS-、CO32-、H