物质的量摩尔质量.docx

:..):表示物质含有微粒集体多少的物理量。符号:n单位:mol物质的量的基准:以12g12C所含的碳原子数(即阿伏加德罗常数)作为物质的量的基准。:,它的物质的量就为说明(1)物质的量这一物理量只用于微观, 不适于宏观物质的描述,如不能说成“1mol米”(2) 使用时必须指明物质的种类,即用化学式表示。(3) 物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。粒子数与其物质的量的关系: nNa)和物质的量之间的关系:点燃O2 2H2O:2阿伏加德罗常数 精确值:化学计量数(化学计量数之比粒子数之比物质的量之比2H22:11023mol11mol。(三):单位物质的量的物质所具有的质量。:M单位:g/mol或kg/、物质的质量、,在数值上等于该种原子的相对原子质量。1mol任何分子以克为单位时,在数值上等于该种分子的相对分子质量。1mol任何离子以克为单位时,在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。【典型例题】[例1]下列几种说法是否正确?,这种物质就是1mol。,所含气体的物质的量就越多,相应的分子数目也越多。解析:,物质的量才是物理量。 1mol。。,温度高,导致气体体积大,但分子数不一定多。[例2]已知铁的相对原子质量为 56,则1个铁原子的质量约是 g。解析:1molFe为56g,,故1个Fe原子的质量为56g/mol [例3] 10个分子,则该物质的相对分子质量约为( ):.021023答案:选B[例4]根据反应:;则(1)有Na个Cl2生成(2)约有个HCI被氧化(3)约有个5价Cl被还原解析:失5e51110KClO36HClKCl3Cl23H2O得5e若生成3molCl2则转移5mol电子,,,。同理:, 1023个HCI被氧化; 。[例5],则x值为 。解析:213g(1) : (2)根据质量守恒定律推知,氯分子中氯原子数等于 MCIx中氯原子数。即: 【模拟试题】