物质的量摩尔质量.ppt

第一章　化学计量在实验中的应用
第一节　物质的量　气体摩尔体积
考纲要求　
(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
一、物质的量
1．物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的 ，符号为 。
2．摩尔：摩尔是物质的量的 ，1 kg 中所含有碳原子数相同，约为 。
3．阿伏加德罗常数
(1)定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，用NA表示，NA≈________________
(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝ 。
考点一　物质的量　摩尔质量
物理量
n
单位
12C
×1023
×1023 mol－1
二、摩尔质量
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号： ，单位： 。
2．数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的 。
3．关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝ 。
M
g/mol或g·mol－1
相对分子(原子)质量
1．阿伏加德罗常数(NA)×1023完全相同吗？
提示：×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol－1”，×1023只是一个近似值，它无单位。
2．判断正误
(1) 1 ×1023个分子(　　)
(2) 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　)
(3) 1 mol H2O的质量是18 g·mol－1(　　)
(4) 1mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)
(5) kg ×1023个碳原子(　　)
(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。
摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点
1．下列说法正确的是(　　)
A．1 ×1023个微粒
B．×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
答案：B
与物质的量有关的概念
答案：C
2．(2015年南京检测)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)
①该硫原子的相对原子质量为
②m g该硫原子的物质的量为mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g
④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③　　　　 B．②④
C．①② D．②③
3．(2015年厦门质检)下列数量的各物质所含原子个数由大到小的顺序排列的是(　　)
① mol氨气 ②4 g氦气
③4 ℃时9 mL水 ④ mol磷酸钠(Na3PO4)
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
答案：A
有关分子(或特定组合)中微粒数目的计算