物质的量摩尔质量.doc

(二):表示物质含有微粒集体多少的物理量。:单位::以所含的碳原子数(即阿伏加德罗常数)作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数即物质约含有个微粒,它的物质的量就为。(1)物质的量这一物理量只用于微观,不适于宏观物质的描述,如不能说成“米”(2)使用时必须指明物质的种类,即用化学式表示。(3)物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。:()和物质的量之间的关系:化学计量数之比2:1:2粒子数之比2:1:2物质的量之比2:1:2(三):单位物质的量的物质所具有的质量。:单位:、物质的质量、,在数值上等于该种原子的相对原子质量。任何分子以克为单位时,在数值上等于该种分子的相对分子质量。任何离子以克为单位时,在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。【典型例题】[例1]下列几种说法是否正确?,这种物质就是。,所含气体的物质的量就越多,相应的分子数目也越多。解析:,物质的量才是物理量。。。,温度高,导致气体体积大,但分子数不一定多。[例2]已知铁的相对原子质量为56,则1个铁原子的质量约是。解析:为,而原子约为个,故1个原子的质量为[例3]某物质含有个分子,则该物质的相对分子质量约为():根据而答案:选B[例4]根据反应:若有电子转移;则(1)有个生成(2)约有个被氧化(3)约有个价被还原解析:失得若生成则转移电子,如转移,则生成为,即个。同理:如转移,则有个被氧化;有即个价被还原。[例5]与元素M的单质完全反应后生成的氯化物,则值为。解析:(1)的物质的量为:(2)根据质量守恒定律推知,氯分子中氯原子数等于中氯原子数。即:【模拟试题】()。()。,今欲制备,则和的物质的量之比为()、、,则为()。,A原子的质量为,阿伏加德罗常数为,则A的相对原子质量为()。()。,则的值为()。,则X的相对原子质量为()。,反应后生成的与物质的量之比为()。,它的最高价氧化物对应酸分子中含有一个X原子和个氧原子,则这种酸的分子式为,它与氢氧化钠反应的化学方程式是。12.(2001·全国)在无土栽培中,配制一定量的营养液中含有、和,若改用、、三种固体为原料配制,三者物质的量依次是(单位为)()。、64、、2、、50、、50、,A与足量盐酸充分反应,生成上述A的简单离子时,可放出。通过计算确定A是什么元素。【试题答案】:钙。提示:A被氧化为简单离子时失去电子,其化合价为。设A元素原子量为。,A是钙元素。第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)教学目标:,能用于进行简单的化学计算。,知道阿伏加德罗常数的涵义。、归纳推理的能力;调动学生参与知识形成的积极性和主动性。教学重点、难点重点:物质的量及其单位难点:物质的量及其单位教学环节教师活动学生活动导入新课物质之间的化学反应,是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的,同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。由此可见,在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系,这是一种什么联系呢?怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢?这就是本节课所要解决的内容。(1)方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什么?(2)若生成一滴水(),需要氢气分子和