元素周期律知识点总结.docx

元素周期律决定原子种类中子N(不带电荷) 、同位素 (核素).原子核,; t质量数(A=N+Z 近似相对原子质量■■质子Z(带正电荷).t核电荷数 元素t元素符号原子结构: ,.最外层电子数决定主族元素的 ―>决定原子呈电中性(Ax)" ,电子数(Z个):< : ■•化学性质及最高正价和族序数 丿体积小,运动速率高(近光速),无固定轨道L核外电子{运动特征-II电子云(比喻)——>小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律t电子层数芒厶周期序数及原子半径表示方法t原子(离子)的电子式、原子结构示意图1•微粒间数目关系质子数(Z)=核电荷数=原子数序原子序数:按质子数由小大到的顺序给元素排序,所得序号为元素的原子序数。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)中性原子:质子数=核外电子数阳离子:质子数=核外电子数+所带电荷数阴离子:质子数=核外电子数—所带电荷数 A士bc±:Xd•原子表达式及其含义 ZdA表示X原子的质量数;Z表示元素X的质子数;d表示微粒中X原子的个数;c士表示微粒所带的电荷数;曲表示微粒中X元素的化合价。3•原子结构的特殊性(1~18号元素)•原子核中没有中子的原子: 1H。•最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。①最外层电子数与次外层电子数相等: 4Be、i8Ar;②最外层电子数是次外层电子数2倍:6C;③最外层电子数是次外层电子数3倍:80;④最外层电子数是次外层电子数4倍:ioNe;⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍:3Li、i4Si。.电子层数与最外层电子数相等: 1H、4Be、13AI。.电子总数为最外层电子数 2倍:4Be。.次外层电子数为最外层电子数 2倍:3Li、 2倍:3Li、15P。~20号元素组成的微粒的结构特点(1).常见的等电子体2个电子的微粒。分子: He、H2;离子:Li+、H-、Be2+。10个电子的微粒。分子: Ne、HF、出0、NH3、CH4;离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH;、出0+、N3-、O2-、F-、OH-、NH2等。18个电子的微粒。分子: Ar、SiH;、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4 (联氨)、C2H6(CH3CH3)、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH(羟氨);离子:K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2-等。(2) .等质子数的微粒分子。14个质子:N2、CO、C2H2;16个质子:S、02。离子。9个质子:F-、OH-、NH2;11个质子:Na+、出0+、NH;;17个质子:HS-、CI-。(3) .等式量的微粒式量为28:2、CO、C2H4;式量为46:CH3CH2OH、HCOOH;式量为98:H3PO;、H2SO4;式量为32:S、O2;式量为100:CaCO3、KHCO3、Mg3N2。随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质呈现周期性变化:、原子最外层电子数呈周期性变化:元素周期律v②、原子半径呈周期性变化+ ③、元素主要化合价呈周期性变化••④、\依据排列原则周期表结构元素周期表I、按原子序数递增的顺序从左到右排列;、将电子层数相同的元素排成一个横行;、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。①、短周期(一