高一化学物质的量.docx

第一章从实验学化学知识清单物质的量、阿伏加德罗常数、(1)物质的量是七个基本物理量之一,其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为:,单位为:。(2)物质的量的基准(NA):。阿伏加德罗常数可以表示为NA,×1023mol-(M)1摩尔物质的质量,就是该物质的摩尔质量,单位是g/mol。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此,1mol不同物质的质量也不同;12C的相对原子质量为12,而12g12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数,即1mol12C的质量为12g。同理可推出1mol其他物质的质量。关系式:n=;n=:单位物质的量的气体所占的体积,叫做气体摩尔体积。::L/mol(或L·mol-1),:气体的摩尔体积=,(V0)。在标准状况下,。在理解标准状况下的气体摩尔体积时,不能简单地认为“”,。这些条件就是:①标准状况,即0℃,气体的物质的量为1mol,。因此,。②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况,而不指其他外界条件的状况。例如,“1molH2O(g)”是不正确的,因为在标准状况下,我们是无法得到气态水的。③,它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知,温度升高一倍或压强降低一半,分子间距将增大一倍;温度降低一半或压强增大一倍,分子间距将减小一半。由此可知,1mol任何气体在0℃、101kPa条件下的体积与273℃、202kPa条件下的体积应相等,。:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即:T1=T2;P1=P2;V1=V2 n1=:(1)三正比:同温同压下,=n1/n2同温同体积下,=n1/n2同温同压下,=ρ1/ρ2(2)二反比:同温同压下,=M2/M1同温同体积时,=M2/M1。(3)一连比:同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比,也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2(注:以上用到的符号:ρ为密度,p为压强,n为物质的量,M为摩尔质量,m为质量,V为体积,T为温度;上述定律及其推论仅适用于气体,不适用于固体或液体。)阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数(用NA表示)涉及的知识面广,灵活性强,是高考的热点之一,主要以选择题的形式(选择正确的或错误的)进行考查。分析近几年的高考试题,此类题型常以选择题形式出现,容易引起学生错误的有以下几点:1、温度和压强:(0℃,×105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积,,从而误入陷阱。2、物质状态:(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题,让考生落入陷阱。如SO3:常温下是固态;水:常温下是液态。戊烷,辛烷常温下是液态等。3、物质变化:一些物质间的变化具有一定的隐蔽性,有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2:存在与N2O4的平衡。4、单质组成:气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如稀有气体Ne:单原子分子)、三原子分子(如O3)、四原子分子(如P4)等。考生如不注意这点,极容易误入陷阱。5、粒子数目:粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数,由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换,巧设陷阱。。(混)和总物质的量n(混):M(混)=