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第八讲化学键与晶体类型考试大纲要求 1 .理解离子键、共价键的涵义,了解键的极性。 2. 了解几种晶体类型( 离子晶体、原子晶体、分子晶体) 及其性质。知识规律总结一、化学键与分子间作用力表 4-1 化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力, 叫做分子间作用力,又称范德华力作用范围分子或晶体内分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质( 如熔沸点) 二、化学键的分类表 4-2 离子键、共价键和金属键的比较化学键类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例 NaCl 、 MgO HCl 、 H 2 SO 4 Fe、 Mg 三、共价键的类型表 4-3 非极性键和极性键的比较非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键,共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成四、分子的极性 1 .非极性分子和极性分子表 4-4 非极性分子和极性分子的比较非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀,对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称 2 .常见分子的类型与形状表 4-5 常见分子的类型与形状比较分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物 A 球形非极性 He 、 Ne A 2 直线形非极性非极性 H 2、O 2 AB 直线形极性极性 HCl 、 NO ABA 直线形 180 ° 极性非极性 CO 2、 CS 2 ABA 角形≠ 180 ° 极性极性 H 2O、 SO 2 A 4 正四面体形 60° 非极性非极性 P 4 AB 3 平面三角形 120 ° 极性非极性 BF 3、 SO 3 AB 3 三角锥形≠ 120 ° 极性极性 NH 3、 NCl 3 AB 4 正四面体形 109 ° 28 ′极性非极性 CH 4、 CCl 4 AB 3C 四面体形≠ 109 ° 28′极性极性 CH 3 Cl、 CHCl 3 AB 2C 2 四面体形≠ 109 ° 28′极性极性 CH 2 Cl 2 3 .分子极性的判断( 1 )只含有非极性键的单质分子是非极性分子。( 2 )含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。( 3 )含有极性键的多原子分子,空间结构对称的是非极性分子; 空间结构不对称的为极性分子。注意:判断 AB n 型分子可参考使用以下经验规律: ①若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子, 若不等则为极性分子;②若中心原子有孤对电子( 未参与成键的电子对)则为极性分子,若无孤对电子则为非极性分子。五、晶体类型 1 .分类表 4-6 各种晶体类型的比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体存在微粒阴阳离子原子分子金属离子、自由电子微粒间作用离子键共价键范德华力金属键主要性质硬而脆,易溶于极性溶剂,熔化时质地硬, 不溶于大多数溶剂,导电性硬度小, 水溶液能够导电, 金属光泽,是电和热的良能够导电, 溶沸点高差, 熔沸点很高溶沸点低导体,熔沸点高或低实例食盐晶体金刚石氨、氯化氢镁、铝 2 .物质溶沸点的比较(1 )不同类晶体:一般情况下,原子晶体> 离子晶体> 分子晶体(2 )同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小。①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。②分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。③原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高。(3 )常温常压下状态①熔点:固态物质> 液态物质②沸点:液态物质> 气态物质 3.“相似相溶”规律极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂; 非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。思维技巧点拨一、化学键及分子极性的判断【例 1】下列叙述正确的是 4和 NO 2 都是共价化合物 l 4和 NH 3 都是以极性键结合的极性分子 C aO 和 SiO 2 晶体中,都不存在单个小分子 D. 甲烷的结构式: 是对称的平面结构,所以是非极性分子【解析】P 4和 NO 2 分子中都含有共价键,但P 4 是单质, 故选项 A 错误。 CCl 4 是含有极性键的非极性分子,故选项 B 错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子,只有分子晶体中才存在小分子, 故选项