高考化学离子浓度大小比较应用专题练习题.docx

学习必备 欢迎下载盐类水解应用练习题1. 25 ℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的 pH=7 时,下列关系正确的是A. c(NH 4+)=c(SO 42-) B. c(NH 4+)>c(SO 42-)C. c(NH 4+)<c(SO 42-) D. c(OH -)+c(SO 42-)=c(H +)+c(NH 4+)2. 室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的 pH 一定大于 7 的是A.  的盐酸和  的氢氧化钠溶液B.  的盐酸和  的氢氧化钡溶液C. pH =4 的醋酸溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液 D. pH =4 的盐酸和 pH=l0   的 HCN 溶液和  的 NaOH 溶液等体积混合后, 溶液显碱性,下列关系式中正确的是A. c(HCN) <-) B. c(Na +)>  -)C. c(HCN) --)=c(OH-) D. c(HCN) +-)=. 将  醋酸钾溶液与  盐酸等体积混合后,溶液中有关离子浓度的关系,正确的是A. c(CH 3COO-)>c(Cl -)>c(H+)>c(CH 3COOH)B. c(CH 3COO-)>c(Cl -)>c(CH 3COOH) >c(H+)C. c(CH 3COO-)>c(Cl -)=c(H +)>c(CH 3COOH)D. c(CH 3COO-)=c(Cl -)>c(CH 3COOH) >c(H+)5. 若 pH=3 的酸溶液与 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,其原因可能是A. 生成了一种强碱弱酸盐 B. 强酸溶液和弱碱溶液反应C. 弱酸溶液和强碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应6. 常温下在 10mL pH=10 的 KOH 溶液中,加入 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7(假设反应前后体积不变 ),则对反应后溶液的叙述正确的是A. c(A -)=c(K+) B. c(H +)=c(OH -) <c(K+)<c(A+)C. V( 总)≥20mL D. V( 总)≤20mL7. 下列叙述正确的是A. · L-1 氨水中, c(OH-)=c(NH 4+)B. 10 mL · L-1HCl 溶液与 10 mL · L-1Ba(OH) 2 溶液充分混合 ,若混合后溶液的体积为 20mL,则溶液的 pH=12C. 在 · L-1CH3COONa 溶液中, c(OH-)=c(CH 3COOH) +c(H+)D. · L-1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中, c(Na+)=2c(A 2-)+c(HA -)+c(H2A)8. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是A. HN3 水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3¯ )>c(OH¯ )B. HN3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3¯ ) >c(OH¯ )>c(H+)D. N3¯ 与 CO2 含电子数相等9. 关于小苏打水溶液的表述正确的是A. c (Na+)=c (H