八年级化学知识点.doc

八年级化学知识点:..知识点1物质的变化与性质1、化学变化实质:(1)有新物质生成(2)分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子考点一、物质的变化1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据:就是否有其它(新)物质生成。有则就是化学变化,无则就是物理变化3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体与生成沉淀。考点二、物质的性质物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们的区别就是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系:在变化语句中加“能”、“可以”、“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质。物理变化化学变化概念没有生成其她物质的变化生成其她物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色,放出气体、生成沉淀等本质区别变化时就是否有其她物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别就是否需要通过化学反应表现出来知识点2分子与原子考点一、构成物质的微粒:分子、原子等微粒1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述:物质由××分子(或原子)构成。例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。考点二、分子1、基本性质:⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散;⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成:分子由原子构成。分子构成的描述:①××分子由××原子与××原子构成。例如:水分子由氢原子与氧原子构成②一个××分子由几个××原子与几个××原子构成。例如:一个水分子由一个氧原子与二个氢原子构成3、含义:分子就是保持物质化学性质的最小微粒。例:氢分子就是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子与原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。发生化学变化时,分子种类发生了改变。⑵纯净物与混合物由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。考点三、原子1、含义:原子就是化学变化中最小的微粒。例:氢原子、氧原子就是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分子原子定义分子就是保持物质化学性质最小的微粒原子就是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子就是由原子构成的。分子、原子都就是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。考点四、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。知识点3化学语言考点一、元素1、含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。注意:元素就是一类原子的总称;这类原子的质子数相同因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。2、元素与原子的比较:元素原子区别含义宏观概念,只分种类不计个数微观概念,既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素与氧元素组成从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子与氧原子构成;铁由铁原子构成。联系元素就是同类原子的总称,原子就是元素的基本单元3、元素的分类:元