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人教版化学选修 4 课后习题参考答案第一章第一节()1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是Δ H,单位是 kJ/mol。例如 1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g),其反应热ΔH=- kJ/mol。2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大,则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应。第二节()1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料。2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃、易爆,极易泄漏,不便于贮存、运输;二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料,成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破,则氢气能源将具有广阔的发展前景。4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的 2 倍。如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机。5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源,学生可以自由设想。在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施。6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的 1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理。第三节()1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g)Δ H=- kJ/ mol C 完全燃烧,Δ H= mol×(- kJ/mol)=- kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热Δ H=- kJ/mol欲使 H2 完全燃烧生成液态水,得到 1 000 kJ 的热量,需要 H2 1 000 kJ÷ kJ/mol= mol3. 设 S 的燃烧热为Δ HS(s)+O2 (g) == SO2 (g)32 g/mol          Δ H4 g             -37 kJΔ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g=-296 kJ/mol4. 设 CH4 的燃烧热为Δ HCH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g)16 g/mol                 Δ H1 g                    -