晶体结构exc8.doc

,半径依次变小的顺序是(),Na,Mg,Al,Mg,Al,F,Mg,Na,F,Al,Mg,NaNaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用()(),以下说法中不正确的是();;,导电性最好的是CsCl;,熔点最低的是()(),半径越小,极化作用越强;,键的共价性增强;;,()下列阳离子变形性最大的是()下列各组离子中,既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是()、Na、K、Ca、Ba、Pb、Hg、Br、I下列化合物熔点最高的是()下列化合物在水中溶解度最大的是()()下列氧化物属于离子型的是()<1>.离子电荷<2>._________<3>.(,18e外)还有:<1>.___________<2>.,随离子电荷数增加,阳离子半径____,((18+2)e(9-17)e)<1>.Cr___________<2>.Pb_____________在同一周期中主族元素随着族数的递增,正离子的电荷数增大,离子半径___________,:<1>.有固定的几何外形;<2>.__________________________;MgCl2AlCl3SiCl4自左向右各化合物熔点依次__________,其原因是____________________________________填下表:.O离子键离子晶体高SiCHF离子的极化力是某种离子使异号离子被极化而变形的能力,极化力与离子电荷,__________,