实验五 化学反应速率和速率常数的测定.doc

实验五化学反应速率和速率常数的测定一、预习要点①化学反应速率基本概念以及浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。②本实验测定反应速率及速率常数的基本原理、实验方法。二、目的要求①了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。②测定过二硫酸铵与碘化钾反应的平均反应速率,并计算不同温度下的反应速率常数。三、实验原理在水溶液中,过二硫酸铵与碘化钾发生如下反应:(NH4)2S2O8+3KI——(NH4)2SO4+K2SO4+KI3它的离子反应方程式为:S2O8+3I-——2SO4+I3-因为化学反应速率是以单位时间内反应物或生成物浓度的改变值来表示的,所以上述反应的平均速率为:式中,△c(S2O82-)为S2O82-在△t时间内浓度的改变值。为了测定出△c(S2O82-),在混合(NH4)2S2O8和KI溶液时,用淀粉溶液作指示剂,同时加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3,这样溶液在反应(1)进行的同时,也进行着如下反应:S2O32-+I3-——S4O62-+3I-反应(2)进行得非常快,几乎瞬间完成,而反应(1)却慢得多,于是由反应(1)生成的碘立刻与S2O32-反应,生成了无色的S4O62-和I-,因此在开始一段时间内,看不到碘与淀粉作用而显示出来的特有的蓝色,但是,一旦Na2S2O3耗尽,则继续游离出来的碘,即使是微量的,也能使淀粉指示剂变蓝。所以蓝色的出现就标志着反应(2)的完成。从反应方程式(1)和(2)的关系可以看出,S2O82-浓度的减少量等于S2O32-减少量的一半,即:因为S2O32-在溶液显蓝色时几乎完全耗掉,故△c(S2O32-)实际上就等于反应开始时Na2S2O3的浓度,由于本实验中的每份混合溶液只改变(NH4)2S2O8和KI的浓度,而使用的Na2S2O3的起始浓度都是相同的,因此到蓝色出现时已耗去的S2O82-即△c(S2O82-)也都是相同的。这样只要记下从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间(△t),就可以求算在各种不同浓度下的平均反应速率实验证明:过二硫酸铵与碘化钾的反应速率和反应的浓度的关系如下:k式中的为反应速率常数,c(S2O82-)和c(I-)分别为两种离子的初始浓度(mol·L-1),利用(3)即可求算出反应速率常数k值。四、实验用品量筒(10mL),烧杯(50mL),秒表,温度计(0~100℃)。KI(·L-I),Na2S2O3(·L-1),淀粉溶液(2g/L),(NH4)2S2O8(·L-1),KNO3(·L-I)),(NH4)2SO4(·L-1),Cu(NO3)2(·L-1),冰。五、实验步骤(一)浓度对反应速率的影响①用量筒(每个试剂所用的量筒都要贴上标签,以免混乱)。·L-1KI溶液,.010mol·L-1NaS2O3溶液于50mL烧杯中混合均匀。②·L-1(NH4)2S2O8溶液迅速加到烧杯中,同时按动秒表并将溶液搅拌均匀。观察溶液,刚一出现蓝色,即迅速停止计时,将反应时间计入表5—4中。用上述方法参照表5—4重复进行实验编号2~5,为了使溶液的离子强度和总体积保持不变,在2~5实验编号中所减少的(NH4)2S2