溶液的酸碱性-(1).ppt

~~~【交流与讨论】书p71已知在25℃时,水的离子积Kw=×10-14,﹒L-1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系。(H+)C(OH-)酸碱性盐酸氯化钠溶液氢氧化钠溶液1×10-121×10-21×10-71×10-121×10-21×10-7酸性中性碱性溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)酸性:c(H+)>c(OH-)中性:c(H+)=c(OH-)碱性:c(H+)<c(OH-)酸性:c(H+)>10-7mol﹒L-1中性:c(H+)=10-7mol﹒L-1碱性:c(H+)<10-7mol﹒L-1(25℃)在酸性、碱性、中性溶液中,H+和OH-是共存的,只是H+和OH-:KW100℃=10-:(1).在100℃时,纯水中[H+]为多少?【交流与讨论】:(2).[H+]>1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性?[H+]=10-6mol/L[H+]>1×10—6mol/L时溶液呈酸性.(3).100℃时,c(H+)=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性?碱性不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性,只能通过[H+]和[OH-]两者相对大小比较来判断!阅读课本p72,回答下列问题:(1).为什么要引入pH?(2).溶液的pH是如何定义的?(3).溶液的酸碱性与pH有什么关系?(4).任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便?表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时,很麻烦,所以引入了一种方便方案:c(H+)→10-12mol/L→lgc(H+)→-12→12-lgc(H+)负对数——pH+(hydrogen)——H表示:用H+:pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、=-lgc(H+)溶液的pH值如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液pH=7问题解决,书p72,填表3-6一般规律25℃(常温情况下)中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]>[OH-][H+]>10-7mol/L[H+]<[OH-][H+]<10-7mol/L[H+]=10-7mol/LpH=7pH<7pH>?【提问】pH越大碱性越强,℃=10-12,试求在100℃=6是否说明100℃时纯水成弱酸性?pH=6否.(未给明条件时)不能用pH等于多少来判断溶液酸、[H+]或[OH-]大于1mol/L时,—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强,酸性越弱pH越小酸性越强,碱性越弱当c(H+)>1mol/L或小于10-14(c(OH-)>1mol/L)时,使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。