232学案设计.docx

第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第2课时化学反应的限度一一化学平衡学衡状态的概念2•了解控制反应条件的意义以及相应的措施。1•影响化学反应速率外部因素有哪些⑴可逆反应的定义:在同一条件下自主学习,它们如何影响的? 和 均能进行的化学反应。(2)表示:书写可逆反应的化学方程式时不用 “ ”而用“ (3)特点:①双向性:反应物 生成物。双同性:正、逆反应是在 下 进行的。共存性: 和 同时存在,反应不能进行到底。3•写出下列反应的化学方程式:合成氨的反应:—。SO2和。2化合生成SO3的反应:_。Cl2溶于水:—。说明:上述三个反应均为可逆反应,有些化学反应在同一条件下可逆程度很小,如:H2+CI2—2HCI,Ag++C「 AgCI膺,我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。向3~4mL1moI/L的CaCb溶液中滴入1moI/L的Na2SO4溶液,实验现象是 ,发生反应的化学方程式: ,离子方程式: ,向上述反应后的清液中滴入适量1moI/L的Na2CO3溶液会看到 现象。5•在AgCI悬浊液中生成AgCI的速率与溶解AgCI的速率相等时,溶液处于 状6•化学反应的限度(化学平衡状态)一个可逆反应在一定的条件下 ,当反应进行到一定的程度时 ,正反应速率和逆反应速率 ,反应物的浓度和生成物的浓度 ,达到一种表面静止的状态,我们称为 ,这就是这个反应所能达到的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的 ,任何化学反应的进程都有一个限度,不同的化学反应相应的限度不同 ,化学反应的限度可以通过改变反应的条件而改变。原子( )。2中只存在于O2和SO3中D・存在于SO2、。2和SO3中(3)-志:①-个可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标:② 。7•对于可逆反应2SO2+O2 2SO3,在混合气体中充入一定量的 18O2,足够长时间后,18O课内探究以下三个反应是否是可逆反应?为什么?点熔 兰合柞程2出+02五2H2O②CO2+H2O乜 糖+02放电③3Zn+2K2FeO4+8H2O丁卜:;-3Zn(0H)2+2Fe(OH)3+4KOH通过讨论,你觉得判断一个反应是否为可逆反应需要注意哪些问题 ?2•—定条件下,在一容积固定的密闭容器中充入一定量的 N2和H2,发生反应N2+3H2 .2NH3反应开始时:反应物的浓度 ,正反应速率 。生成物的浓度为 ,逆反应速率为 反应进行中:反应物的浓度逐渐 ,正反应速率逐渐 。生成物的浓度逐渐 ,逆反应速率逐渐 。,生成物的浓度也不再变化。,正反应速率与逆反应速⑶一段时间(ti):正反应速率与逆反应速率相等,此时,反应物的浓度不再变化此时的状态就是 3•化学平衡状态的概念如果外界条件不发生变化 ,当化学反应进行到一定程度时率 ,反应物的浓度与生成物的浓度,达到一种表面 的状态,我们称为化学平衡状态”,简称化学平衡。4•化学平衡的特征逆:研究对象必须是 反应。动:化学平衡是 平衡,即当反应达到平衡时,正反应和逆反应都仍在进行。等:正反应速率和逆反应速率 ,即同一种物质的消耗速率和生成速率相等。 这是化学平衡的本质特征。⑷定:在平衡体系中,各组分的浓度 。这是化学平衡的外部特征。(5)变:化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的 ,改变影响