高一离子方程方程式总结.doc

1 高一方程方程式总结一、碱金属: ,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O ;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式: 2Na+O2 点燃==== Na2O2 。锂燃烧方程式: 4Li+O2 点燃==== 2Li2O ;钾燃烧方程式: K+O2 点燃==== KO2 。 ,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式: 2Na+S=Na2S ,方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 ,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑; ②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或 CO2 反应生成 O2的两个反应中,为生成 1mol O2,需要的 Na2O2 的物质的量都为 2mol ,同时需要的 H2O 或CO2 的物质的量都为 2mol 。 Na2CO3 ,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是 Na2CO3 ·10H2O , 在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 ,有关离子方程式分别为:CO32 -+ 2H+= H2O +CO2 ↑;HCO3 -+ H+= H2O +CO2 ↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快; 如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 ,其加热时发生分解,方程式是: 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑。在这个分解反应中,每 42g NaHCO3 发生分解就生成标准状况下 CO2 气体 。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质, (1)高锰酸钾分解: 2KMnO4 △==== K2MnO4+MnO2+O2 ↑(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解: (NH4)2CO3 △==== 2NH3 ↑+H2O+CO2 ↑ NaHCO3 的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量 Na2CO3 溶液的方法是: 通入足量 CO2 气体: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 溶液得到纯净的 Na2CO3 溶液的方法是把 NaOH 溶液分为二等份,一份通入足量 CO2 使之全部成为 NaHCO3 ;然后把另份 NaOH 溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为: NaOH+CO2=NaHCO3 ; NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 +H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为 H++ CO32 -= HCO3 -。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为: CO32 -+ Ca2 += CaCO3 ↓;HCO3 -+ Ca2 ++ OH-= CaCO3 ↓