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高中化学基础知识整理
Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同” 。
2．推论
（1）同温同压下， V /V =n /n
2
同温同压下， M/M =ρ / ρ
2
1
2
1
1
2
1
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程
PV=nRT 有助于
理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，
×105Pa、 25℃时等。
②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，
如 H2O、
SO3、已烷、辛烷、 CHCl3
等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、
质子、中子等）时常涉及希有气体 He、 Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2、 N2、O2、H2 为双原子分子等。晶体结构： P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如
2-
2-
2-
-
-
-
+
CO3
、SO3
、 S
、 HCO3、 HSO3
、HS等易挥发的弱酸的酸根与
H不能大
量共存。
（2）有沉淀生成。如
2+
2+
2+
+
2-
2-
2+
2+
+
Ba 、Ca 、Mg 、Ag 等不能与
SO4
、CO3
等大量共存； Mg
、Fe
、Ag
、
Al
3+
2+
2+3+
-
2+
2-
2+
3-
+
-
不能大量共存。
、Zn 、Cu
、Fe
等不能与 OH大量共存；
Fe 与 S
、 Ca 与 PO4
、Ag
与 I
（3）有弱电解质生成。如
-
-
3-
2-
-
-
-
-
2-
-
OH、CH3COO、PO4
、HPO4
、 H2PO4
、 F 、ClO
、 AlO2
、 SiO3
、CN、
-
+
-
2-
-
-
、
C H COO、
等与 H不能大量共存； 一些酸式弱酸根如
HCO、HPO
、HS、H PO
17
35
3
4
2
4
-
-
+
-
HSO 不能与
OH大量共存；
NH 与 OH不能大量共存。
3
4
（ 4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如
AlO
-
2-
2-
-
2
3
6
5
等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如
3+
3+
Fe 、 Al
等必须在酸性条件下才能在溶液中存
在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如
3AlO2
- +Al 3++6H2O=4Al(OH)3↓等。