高一化学专题 化学计算常用方法和技巧.docx

高一化学专题 化学计算常用方法和技巧
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【专题目标】
1掌握化学计算中的常用方法和技巧；
2 •强化基本计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。
【经典题型】
题型一：差量法的应用
差量法是根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”，这个差量可以是质
量、物质的量、气体的体积、压强、反应过程中的热量等，这种差量跟化学方程式中的物质 的相应量成比例关系。用差量法解题具有：可以简化数学运算、避免一些不必要的计算误差、 使解题速度加快、准确性提高等特点。
【例1】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 ，加热至质量不再变化时，称得固体质量
。求混合物中碳酸钠的质量分数。
【解析】混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差 -= ,
也就是生成的 CQ和H2O的质量，混合物中 m(NaHC3)=168 x - 62= , m(******@CO)=-=, 所以混合物中碳酸钠的质量分数为 20%
题型二：守恒法的应用
以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电
荷守恒、电子得失守恒等。来解答一些较复杂的题型， 以达到简化计算过程， 避免繁琐计算，
从而迅速求解的目的。
原子守恒
【例2】， 用足量的CQ在高温下将其还原，把生成的全部 CQ通
入到足量的澄清的石灰水中得到 ，这种铁的氧化物的化学式为( )
FeQ B. Fe 2O C. Fe 3Q D. Fe 4Q
【解析】由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物 CaCQ中。且
n(Q)=n(CaCQ3)= , m(Q)= x 16g/mol=。
m(Fe)=-= , n(Fe)= 。 n(Fe) : n(Q)=2:3，选 B
元素守恒
【例3】将几种铁的氧化物的混合物加入 100mL、7mol?L—1的盐酸中。氧化物恰好完全
溶解，在所得的溶液中通入 (标况)氯气时，恰好使溶液中的 Fe2+完全转化为Fe3+,
则该混合物中铁元素的质量分数为
A. %
%
%
%
【解析】 铁的氧化物中含 Fe和O两种元素，由题意，反应后， HCI中的H全在水中,
O元素全部转化为水中的 O,由关系式：2HCI~HzO~Q得:
1
n (O) = n(HCl)
2
而铁最终全部转化为 FeCb, n(CI)
一 1
, m( O) = x 16g?mol = g ;
= 十 x 2+=
,n (Fe)
1 n(Cl) 1
3
一 1
, m(Fe)= x 56g ? mol
=14 g ,则
(Fe) 100% %，选 Bo
14g
电荷守恒法
【例4】将8gFe2Q投入150mL某浓度的稀硫酸中，