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高中化学方程式总结
注：（未标表示没有条件）
第一部分无机方程式
1、 钠与空气常温下反应
4Na+O2==2Na2O
2、 钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）
2Na+O2==Na2O2 （加热或点燃）
3、 钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）
2Na+2H2O==2NaOH+2 $
4、 铁与水蒸气反应
3Fe+4H20（g）==Fe3O4H2 （力 口热）
5、 铝与氢氧化钠溶液反应
2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO2+3H2 f 2AI+2OH
2O==2AIO
+2H +3H
2f
6、 氧化钠与水反应
Na2O+H2O==2NaOH
7、 氧化钠与二氧化碳反应
N8Q+CO2W82CO3
8、 过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）
2Na2Q+2H2O==4NaOH+2 0
9、 过氧化钠与二氧化碳反应（应用于防毒面具与潜水艇制氧气）
2Na2Q+2CO2==2Na2CO3+O2
10、 碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴"时的现象）
少量盐酸：NdCCVHClnNaCI+NaHCsO CO3
2-_+h^=hco-
3
NaHCO 3+HCI==NaCI+H2O+CO2 f HCO3 2O+CO2 f
+H+==H
过量盐酸：Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+C fO2
CO3 2O+CO2 f
2+2H+==H
11、 碳酸氢钠（俗称:小苏打）与盐酸反应
NaHCO3+HCI==NaCKH2O+CO2 f
HCO3 2O+CO2 f
-+H+==H
12、 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳
N8QO3+HQ+CO2=2N8HCQ
CO3 2O+CO 尸=2HCO3
碳酸钠加热分解
2NaHCO 2CO3+H2O+CO2 f (力口热)
也、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠
NaHCO3+NaOH==N2(5)3+H2O
HCOa 2O
-+OH-==CO2+H
3
15、氧化铝与盐酸反应
Al 2Q+6HCI==2AICl3+3H2O
"3H AI
2Q+6H-=2AI 20
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应
Al 2Q+2NaOH==2NaAl-OdO
Al 2Q+2OH 20
-==2AI0+H
2
仃、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应)
Al XS04)3+6NH3 ・ HO==2AI(OH)3 [ +3(NH4)2SO4
Al 3*+ 3NH
♦
3・ HO ==AI(OH)3 I +3NH4
佗、氢氧化铝与盐酸反应
AI(OH) 3+3HCI=AICl3+3HQ
+==AI3++3H AI(OH)
3+3H Q
19、 加热氢氧化铝分解2AI(OH)
3==AI2Q^3H2O (加热)
20、 偏铝酸钠溶液与盐酸反应 NaAIO2+HCI+H2O==NaCKAI(OH)3 J
AIO2 2O==AI(OH)3 [
•+H++H
21、 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
二氧化碳少量:2NaAIO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2AI(OH)3 |
2AIO2 2+3H2O==CO3
-+CO 2-+2AIQH)
二氧化碳过量:NaAIO2+CO2+2H2O==AI(OH)3 | +NaHCO
AIO2 rfH2O==AI(OH)s I +HCO3
-+CO
22、 氧化亚铁与盐酸反应
FeO+2HCI==FeO HO
+==Fe2*+H
FeO+2H 2O
23、 氧化铁与盐酸反应
FeQ+6HCI=2FeCI 尹 3已0
-=2Fe3++3H
FeQ+6H 2O
24、 四氧化三铁与盐酸反应
Fe3Q+8HCI==FeCI2+2FeCI3+4H2O
-=Fe2*+2Fe3++4H Fe3Q+8H
25、 硫酸亚铁与氢氧化钠反应
FeSO4+2NaOH==Fe(OH2 j
2++2OH=Fe(OH)
Fe
2 J
26、 实验室制取氢氧化铁(红褐色)
FeCI^-3NaOH==Fe(OH3 % +3NaCI
3++3OH=Fe(OH)
Fe
27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）
4Fe(0H)汁 O2+2HQ==Fe(OH?
3+
28、 Fe
的检验(生成血红色物质 切记不是沉淀)
3++3SCN=Fe(SCN) Fe
3
29、 铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板)
2FeCI3+Cu==2FeChCuCI2
3*+Cu==2Fe2++Cu
2Fe
2*