学业水平测试知识点总结样稿.doc

高中化学学业水平测试知识点总结
专题一 物质分类、结构、反应及试验基础操作
第一部分 试验
一、化学试验安全
1、（1）做有毒气体试验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行合适处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体试验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作合适处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其它易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。
▲2、常见危险品对应标志：（要认识书本中各标志含义）
酒精（乙醇）—可燃物 浓硫酸—腐蚀品 汽油—可燃物
二．混合物分离和提纯（要认清书本中多种装置图）
▲
蒸馏 分液 过滤 配制溶液
分离和提纯方法
分离物质
应注意事项
应用举例
过滤
用于固液混合分离
一贴、二低、三靠
如粗盐提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不一样液体混合物
预防液体暴沸，温度计水银球位置，如石油蒸馏中冷凝管中水流向
如石油蒸馏
萃取
利用溶质在互不相溶溶剂里溶解度不一样，用一个溶剂把溶质从它和另一个溶剂所组成溶液中提取出来方法
选择萃取剂应符合下列要求：和原溶液中溶剂互不相溶；对溶质溶解度要远大于原溶剂
用四氯化碳萃取溴水里溴、碘
分液
分离互不相溶液体
打开上端活塞或使活塞上凹槽和漏斗上水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，立即关闭活塞，上层液体由上端倒出
如用四氯化碳萃取溴水里溴、碘后再分液
蒸发和结晶
用来分离和提纯多个可溶性固体混合物
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不停搅动溶液；当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热
分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
焰色反应 钠焰色：黄色 钾焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）
Cl-检验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀
SO42-检验: 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀
NH4+ 检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀
Fe2+检验：加入KSCN 溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，快速变成灰绿色最终变成红褐色。
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀伴随NaOH过量沉淀消失
第二部分
一 物质分类及转化
溶液
混合物 胶体
浊液
物质 有机化合物
化合物
纯净物 无机化合物

单质 非金属
金属
二、化学反应类型
1、四种基础反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
2、四种基础反应类型和氧化还原反应关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应
3、氧化还原反应
本质：电子转移（得失或偏移） 特征：化合价改变（判定氧化还原反应依据）
概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)
还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）
表示方法：
双线桥
失去2e-
-1 0 0 -1
2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl
得到2e-
三、物质量
1、定义：表示一定数目微粒集合体物理量。 符号：n 单位： 摩尔
2、阿伏加德罗常数：