甲烷烷烃高考化学知识点讲解样稿样稿.doc

考点41甲烷 烷烃
1．复习关键
1．甲烷结构、化学性质；
2．烷烃定义、命名、同系物、同分异构体及经典替换反应。
2．难点聚焦
：含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物。
(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)
它们即使含碳，但性质和组成和无机物很相近，所以把它们看作为无机物。也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素物质不一定是有机物。而且有机物全部是化合物，没有单质。
那么到底哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判定依据呢？我们能够经过有机物和无机物关键区分加以判定。
2．有机物和无机物关键区分
性质和反应
有机物
无机物
溶解性
多数不溶于水，易溶于有机溶剂，如油脂溶于汽油，煤油溶于苯。
多数溶于水，而不溶于有机溶剂，如食盐、明矾溶于水。
耐热性
多数不耐热；熔点较低，（400°C以下）。如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解；°C,尿素132°C。
多数耐热难熔化；熔点通常很高。如食盐、明矾、氧化铜加热难熔，NaCl熔点801°C。
可燃性
多数能够燃烧，如棉花、汽油、天然气全部能够燃烧。
多数不能够燃烧，如CaCO3、MnCl2不能够燃烧。
电离性
多数是非电解质，如酒精、乙醚、苯全部是非电解质、溶液不电离、不导电。
多数是电解质，如盐酸、氢氧化钠、氯化镁水溶液是强电解质。
化学反应
通常复杂，副反应多，较慢，如生成乙酸乙酯酯化反应在常温下要才达成平衡。石油形成更久
通常简单，副反应少，反应快，如氯化钠和硝酸银反应瞬间完成。

C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
组成有机物元素只有少数多个，但有机物种类确达三千多个？
多个元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)
有机物种类之所以繁多关键有以下多个原因：
①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；
②有机化合物中，碳原子不仅能够和其它原子成键，而且碳碳原子之间也能够成键；
③碳和碳原子之间结合方法多个多样，可形成单键、双键或叁键，能够形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)
④相同组成分子，结构可能多个多样。(举多个同分异构体)
在有机物中，有一类只含C、H两种元素有机物。
：仅含碳和氢两种元素有机物称为碳氢化合物，又叫烃
在烃中最简单是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。
甲烷
一、甲烷物理性质
(学生回复)无色、无味，难溶于水，比空气轻，能燃烧气体，天然气、坑气、沼气等关键成份均为甲烷。
搜集甲烷时能够用什么方法？(，)
二、甲烷分子结构
g/L，其中含碳质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷分子式。(平行班提醒：M=ρVm)

因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度
=×
=16 g/mol
所以甲烷分子量为16。
、H原子个数
C原子数：16×75％÷12=1
H原子数：16×25％÷1=4
所以甲烷分子式为CH4。
甲烷分子式：CH4 电子式： 结构式：
用短线表示一对共用电子正确图式叫结构式。
上述结构式全部不能表明甲烷分子真实构型
［模型展示］甲烷分子球棍模型和百分比模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这表现了相同相溶原理。
CH4：正四面体 NH3：三角锥形
三、甲烷化学性质

CH4+2O2CO2+2H2O
“ ”（箭头）而不是“====”（等号），
关键是因为有机物参与反应往往比较复杂，常有副反应发生。
：CH4、H2、CO、H2S
我们知道酸性KMnO4含有很强氧化性，若碰到通常还原性物质时常常会发生氧化还原反应，且本身被还原而褪色 ，那么甲烷能否被酸性高锰酸钾溶液氧化呢？我们经过下面试验来验证。
［演示试验5—1］观察、统计、思索试验现象：经过一段时间后，酸性KMnO4溶液颜色无任何改变，即不褪色。
结论：甲烷气体不能被酸性KMnO4溶液氧化。
在通常条件下，甲烷不仅和高锰酸钾等强氧化剂不反应，而且和强酸、强碱也不反应，所以能够说甲烷化学性质是比较稳定。但稳定是相正确，在一定条件下也能够和部分物质如Cl2发生一些反应。（承上启下，并对学生进行辩证唯物主义教育）