高考化学知识点总结.doc

考点一　把握分类标准，理清物质类别
1．物质常见的分类情况
2．氧化物的常见分类方法
氧化物
3．正误判断，辨析“一定”与“不一定”
(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)
(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)
(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√)
(5)能电离出H＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×)
(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸(×)
(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√)
(8)盐中一定含金属元素(×)
(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)
(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)
4．识记常见混合物的成分与俗名
(1)水煤气：CO、H2
(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4
(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主
(4)裂解气：以C2H4为主
(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液
(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)
(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2
(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa
(9)碱石灰：NaOH、CaO
(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物
(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物
考点一　洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱
一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。
题组一　气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1) L (×)
(2)常温下， (×)
(3)标准状况下， L己烷中含共价键数目为19NA(×)
(4)常温常压下， L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)
(2012·新课标全国卷，9D)
(5)标准状况下， L (×)
二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱
题组二　物质的量或质量与状况
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)常温常压下， g (√)
(2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(√)
(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(√)
三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱
题组三　物质的组成与结构
3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子(×)
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(×)
(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)
(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA(√)
(5) g (√)
(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√)
四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱
一审是否有弱离子的水解；
二审是否指明了溶液的体积；
三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝ mol·L－1，与电解质的组成无关； mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝ mol·L－1，与电解质的组成有关。
题组四　电解质溶液中粒子数目的判断
4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1) L mol·L－(×)
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×)
(3) mol·L－1的NaHSO4溶液中，(×)
(4)25 ℃时，pH＝ L Ba(OH)2溶液中含有的OH－(×)
五、记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱
在“NA”应用中，常涉及到以下可逆反应：
1．2SO2＋O22SO3
2NO2N2O4
N2＋3H22NH3
2．Cl2＋H2OHCl＋HClO
3．NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
题组五　阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5．正误判断，正确