高一上学期化学知识点样稿.doc

专题一 化学眼中物质世界
一、物质分类及转化
物质分类（可按组成、状态、性能等来分类）
金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯 盐氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4等
物 按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合 按电离出H+数分 二元酸：H2SO4、
物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3·H2O、
碱 一元碱：NaOH、
按电离出HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃
二、物质转化（反应）类型
四种基础反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应
氧化还原反应和四种基础反应类型关系
：有电子转移反应 特征是：化合价升降
2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移 判定依据：元素化合价发生改变
三、物质量
1、 物质量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)
2、1 kg 12C中所含碳原子数目，×1023mol-1
3. 1 mol粒子数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、 使用摩尔时，必需指明粒子种类，能够是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表示式 :n
三、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质质量，称为该物质摩尔质量。符号：M表示，常见单位为g/mol
2、数学表示式：n = m/M
3、数值：当物质质量以g为单位时，其在数值上等于该物质相对原子质量或相对分子质量.
四、物质聚集状态
（1）决定物质体积关键内因：物质微粒本身大小、微粒间距和微粒数目。
（2）决定气体体积关键内因：气体分子数和气体分子间距。
（3）在同温同压下，任何气体分子间距全部相等。
（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质量任何气体体积相等。
⑸对定律了解：条件三个相同推出结论一个相同。即：PV=nRT
⑹定律推论：
a 同温同压，气体物质量比等于体积比等于分子数比； V1/V2＝n1/n2＝N1/N2
b 同温同压，气体密度比等于其摩尔质量比；ρ1/ρ2＝ M1 / M2
c 同温同压，同体积，气体密度比等于摩尔质量比等于质量比。
（5）气体摩尔体积：
①定义：一定温度和压强下,单位物质量任何气体所占体积。符号:Vm,单位:L/mol.
②标准况(0oC,101KPa)下,,Vm= L/mol. ③计算公式:标况下Vm表示式：Vm= 单位：L·mol-1
④气体摩尔质量多个计算方法：ρ标=M/
五、物质分散系
1. 分散系：一个物质（或多个物质）以粒子形式分散到另一个物质里所形成混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中物质。
下面比较多个分散系不一样：
分散系
溶　　液
胶　　体
浊　　液
分散质直径
＜1nm（粒子直径小于10
1nm－100nm（粒子直径在10
＞100nm（粒子直径大于10
-9m）
-9 ~ 10-7m）
-7m）
分散质粒子
单个小分子或离子
很多小分子集合体或高分子
巨大数目标分子集合体
实例
溶液酒精、氯化钠等
淀粉胶体、氢氧化铁胶体等
石灰乳、油水等
性
质
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定