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第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法 习题答案
习题6-1根据下列反应，标出共轭酸碱对
H20 + H2O = H30+ + OH-
HAc + H 20 = H30+ + Ac-
H3PO4 + 0H-
=H2P04- + H20
CN+ H20 =
(4)
解：共轭酸碱对为
H30+—H20
HAc — Ac-
H3P04— H 2P04-
HCN — CN-
HCN + 0H _
H20—0H- H30+—H20 H20—0H- H20—0H-
H3P04,
解:
HF、H3P04、H2S
共轭碱为：Ac-、
共轭酸强弱顺序为:
NH 3、 F-、H2P6、HS
H3P04、HF、HAc
习题6-2指出下列物质中的共轭酸、共轭碱， 照强弱顺序排列起来：HAc, Ac-; NH3； HF , F-;
H2P04 ； H2S, HS- 共轭酸为：HAc、nh4、
H2S、 NH
共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS-、Ac-、F-、h2p04
e
PKb
习题6-3已知下列各弱酸的pka和弱碱pk；的值， 求它们的共轭碱和共轭酸的PK；和pK:
(2)NH4+
(1)HCN pKa =
pk a =
pKa
(3)HCOOH PKa =
=
解：(1)
pKbe =
:
(2)
pKbe =
:
(3)
pKbe =
:
⑷
PK；
=
习题6- mol L-1甲酸(HCOOH )溶 pH及其离解度。
解： c/d>500
c(H ) cKae 10 4 10 3(mol L 1)
pH =
c(H )/c ( 10 3)/ 100% %
习题6-5计算下列溶液的pH
-1 HCl
-1 CH2CICOOH
(3) -1 NH3 H2O
-1 CH3COOH
(5) -1 Na2CO3
-1
-1
解:
NaHCO 3
(8)
(7) mol .L-1 NH4Ac
Na2HPO4
c(H+) = -1 pH =
k； = 10-3
c(H+) = 1(X2 -1 pH =
c(OH -) = 10-3 -1 pOH = pH =
c(H+) = 10-3 molL-1 pH =
k；= W-4
c(OH -) = 10-3 -1 pOH = pH =
c(H+) = 10-9 -1 pH =
pH =
c(H+) = 1W-10 -1 pH =
习题6-6计算室温下饱和CO2水溶液（
-1 )中,c(H+), c(hco3),c(co7)
解： H2CO3 = H + + HCO3 k；1= 10-7
c(H+) = W-3 (-1)
c( hco 3) ~ c(H+) = 10-3 (-1) hco 3 = H + +co；- Ka2= WO-11
c(co2-)~ Ka；= 10-11 (-1)
习题6-7欲配制pH=3的缓冲溶液，有下列三组
轭酸碱对(1)HC00H - HCOO - (2)HAc - Ac-
(3) nh；-NH3问哪组较为合适？
解：(1) HCOOH - HCOO - (pk；= )较为合适
习题 6-8 往 L-1 HAc 溶液中加 L-1NaOH 溶液，求此混合液的 pH。
解：混合后为HAc-NaAc体系
pH pK： lg^Ad lg°.05° °.°10/
c(Ac-) /
习题6-9欲配制pH=，如用 mol L-1NH3 H2O 溶液，需加入 mol L-1 HCl溶液多少亳升？或加入固体 NH4CI多少 克？(假设体积不变)
解：⑴ mol L-1HCI v mL ,
e , MN