氮及其化合物知识归纳总结样稿.docx

氮及其化合物知识点归纳总结
一、氮气、氮氧化物
1、氮气：无色无味气体，难溶于水。氮分子结构：电子式_______
结构式______________。
氧化性：N2+3H22NH3，N2+3Mg=Mg3N2
其产物双水解反应：
（2）还原性：和O2化合（放电或高温条件下）
2、氮固定
将空气中游离氮气转化为氮化合物方法，统称为氮固定。
氮固定三种路径：
生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮
自然固氮：打雷闪电时，大气中氮气转化为NO
工业固氮：工业合成氨N2+3H22NH3
3、氮氧化物
氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种化合价，五种化合价对应六种化合物。
种类
物理性质
稳定性
N2O
笑气
NO
无色气体，溶于水
中等活泼
NO2
红棕色色气体，易溶于水，有毒
较活泼，易发生二聚反应
N2O4
无色气体
较活泼，受热易分解
N2O
无色气体
较不活泼
N2O3
（亚硝酸酸酐）
蓝色气体（—20°C）
常温不易分解为NO、NO2
N2O5
（硝酸酸酐）
无色固体
气态不稳定，常温易分解
NO2和水反应：
NO、NO2尾气吸收：
NO检验： 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。
两个计算所用方程式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+ 2H2O =4HNO3
氮氧化物溶于水计算
（1）NO2或NO2和N2（非O2）混合气体溶于水时可依据：3NO2+H2O"2HNO3+NO利用气体体积改变差值进行汁算。
（2）NO2和O2混合气体溶于水时．由4 NO2＋O2十2 H2O"4HNO3，可知，当体积比：
=4：1，恰好完全反应
V(NO2)：V(O2) >4：1，NO2过量，剩下气体为NO
<4：1，O2过量，剩下气体为O2
(3) NO和O2同时通如水中时．由4 NO＋3O2十2 H2O"4HNO3，可知，当体积比：
=4：3，恰好完全反应
V(NO)：V(O2) >4：3，剩下气体为NO
<4：3，剩下气体为O2
（4）NO、NO2、O2三种混合气体通人水中，可先按（1）求出NO2和H2O反应生成NO体积，再加上原混合气体中NO体积即为NO总体积，再按（3）方法进行计算。
二、氨及其化合物
1、氨气：
（1）氨分子结构
写出氨化学式、电子式和结构式，_________________________。分子中含有________（极性、非极性）键，分子构型为______，氨分子为_________（极性、非极性）分子。
（2）氨物理性质
氨是没有颜色、有______气味气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。氨水密度随质量分数增大而下降。
（3）氨气合成 N2+3H22NH3
（4）氨气化学性质
①和水反应 NH3·H2ONH4＋＋OH－
氨水是混合物，溶液中含有H2O、NH3·H2O、NH3等分子和NH4＋、OH－（还含有极少许H+）等离子（氨在水中大部分以NH3·H2O形式存在），所以，溶液呈弱碱性，能使无色酚酞试液变红色。
氨水易挥发，受热时轻易逸出氨气（NH3·H2O NH3↑+ H2O），不易运输保留等，所以常将氨转化成多种铵盐。
②和酸反应 NH3+HCl=NH4Cl
展现冒白烟现象，白烟是生成NH4Cl小颗粒，这能够检验氨气存在。
③和部分氧化剂反应 4NH3+5O24NO+6H2O
NH3和Cl2反应：
（5）氨气试验室制备：
①原理：固态铵盐和碱加热反应：
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
②发生装置：固+固+加热型，和制备O2相同。
③搜集：搜集NH3用向下排空气法；
④检验：用湿润红色石蕊试纸（变蓝）或用蘸有浓盐酸玻璃棒（冒白烟）；
⑤干燥用盛碱石灰（CaO和NaOH混合物）干燥管。不可用酸性干燥剂。
2、铵盐
由铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成化合物叫铵盐，铵盐全部是晶体、易溶于水。
（1）不稳定性
通常铵盐受热分解出氨气和对应酸。
NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+ H2O （NH4）2SO42NH3↑+H2SO4
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4Cl受热分解有类似“升华”现象（），可用于物质提纯，如NaCl混入NH4Cl中可加热提纯。
（2）和碱反应
NH4