小高考化学知识点重要样稿.doc

化学小高考复习
必修1知识点
专题一 化学家眼中物质世界
金属
四种基础反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
四种基础反应类型和氧化还原反应关系
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应
氧化还原反应
本质：电子转移（得失或偏移） 特征：化合价改变（判定氧化还原反应依据）
3、氧化还原反应概念
升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）
降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）
单线桥 双线桥
2e- 失去2e-
-1 0 -1 0 0 -1
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl
得到2e-
物质量
定义：表示一定数目微粒集合体 符号n 单位 摩尔
阿伏加德罗常数：-12中所含有碳原子数。用NA表示。
微粒和物质量
公式：n= 例题P7
摩尔质量：单位物质量物质所含有质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质分子量
质量和物质量
公式：n= 例题P7
物质体积决定：①微粒数目②微粒大小③微粒间距离
微粒数目一定 固体液体关键决定②微粒大小 气体关键决定③微粒间距离
体积和物质量
公式：n= 例题P10
标准情况下 ，
阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积任何气体全部含有相同分子数
物质量浓度：单位体积溶液中所含溶质B物质量。符号CB 单位：mol/l
公式：CB=
物质量浓度配制 配制前要检验容量瓶是否漏水
步骤：1. 计算 m=c×v×M 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）
6。摇匀7 装瓶贴签
物质分散系
溶 液 胶体 浊液
分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7
胶体本质特征
丁达儿现象：光亮通路 区分溶液和胶体
电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电化合物
非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等
强电解质：在水溶液中能全部电离电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3
强碱NaOH KOH Ba（OH）2
大多数盐
弱电解质：在水溶液中能部分电离电解质 弱酸HCl H2SO4 HNO3
弱碱NaOH KOH Ba（OH）2
物质分离和提纯 水
过滤法：适适用于分离一个组分可溶，另一个不溶固态混合物 粗盐提纯
蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性差异
蒸馏法：适适用于分离各组分互溶，但沸点不一样液态混合物。如：酒精和水分离 仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器
分液：分离互不相容两种液体
萃取：溶质在互不相溶溶剂里溶解度不一样 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取
离子检验
焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液
钠焰色：黄色 钾焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）
Cl-检验 ：加硝酸银产生白色沉淀不溶解于稀硝酸
SO42+检验: 加Ba(NO3)2产生白色沉淀不溶解于稀硝酸
NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
质