电位电压的测定实验报告三篇.docx

电位电压的测定实验报告三篇
篇一：电极电位的测量实验报告
实验目的
理解电极电位的意义及主要影响因素
熟悉甘汞参比电极的性能以及工作原理
知道电化学工作站与计算机的搭配使用方法
实验原理
电极和溶液界面双电层的电位称为绝对电极电位， 它直接反应了电 极过程的热力学和动力学特征，但绝对电极电位是无法测量的。 在实 际研究中，测量电极电位组成的原电池的电动势， 而测量电极电位所 用的参考对象的电极称为参考电极，如标准氢电极、甘汞电极、银 - 氯化银电极等，该电池的电动势为：
E = 4待测一 4参比
上述电池电动势可以使用高阻抗的电压表或电位差计来计量
在该实验中，采用甘汞电极为研究电极，铁氧、化钾 /亚铁氧、化
钾为测量电极。在1mol的KCl支持电解质下，分别用10mM¥尔比 1:1和1:2的铁氧、化钾/亚铁氧、化钾溶液在常温以及45C下测量， 收集数据，可得到相同温度不同浓度的两条开路电位随时间变化曲 线、相同浓度不同温度的两条开路电位随时间变化曲线。可以用电极 电势的能斯特方程讨论温度对于电极电势的影响
实验器材
电化学工作站；电解池；甘汞电极；玻碳电极；水浴锅
铁氧、化钾/亚铁氧、化钾溶液；
砂纸；去离子水
实验步骤
在玻碳电极上蘸一些去离子水，然后轻轻在细砂纸上打磨至光 亮，最后再用去离子水冲洗。电化学工作站的电极也用砂纸轻轻打磨
在电解池中加入铁氧、化钾/亚铁氧、化钾溶液至其1/2体积, 将玻碳电极和甘汞电极插入电解池中并固定好， 将两电极与电化学工 作站连接好，绿色头的电极连接工作电极，白色头的电极连接参比电 极。
点开电化学工作站控制软件，点击 setup —技术一开路电压一 时间，设置记录时间为5min,,开始进行 数据记录，完成后以txt形式保存实验结果。
将电解池放入45度水浴锅中，再重复一次步骤 2和步骤3。
将电解液换成铁氧、化钾/亚铁氧、化钾溶液后重复一次步骤
2至4 ，关好仪器设备，打扫卫生。
实验数据处理及分析
在同一个图中作出相同温度不同浓度的两条开路电位随时间变 化曲线
1） 常温，铁氧、化钾/亚铁氧、化钾溶液（摩尔比1:1和1:2）条件 下：
2） 45C, 10m佩氧、化钾/亚铁氧、化钾溶液（摩尔比1:1和1:2）
条件下
在同一图中作出相同浓度不同温度测量的两条开路电位随时间
变化曲线；
10mM铁氧、化钾/亚铁氧、化钾溶液摩尔比1:1，常温：45 C条 件下：
10m嗷氧、化钾/亚铁氧、化钾溶液摩尔比1:2,常温，45 C条 件下：。
分析：在常温下，开路电压随着铁氧、化钾：亚铁氧、化钾的比例 的的增加而降低。 上述电极反应的能斯特方程为：E=E© + RT/F *ln
(Fe3+/Fe2+)
Fe3+:Fe2+的比例由1:1变为1:2,而其他条件保持不变，故电极
电势下降，此时EFe(CN)6]3:Fe(CN)6]4=1:2 分析：在铁氧、化钾
和亚铁氧、化钾的比例为1:1和1:2的情况下，常温的开路电压都比 高温的开路电压要高。因为随着温度的升高，电极电势降低。在相同
浓度时，
0ln(a[Fe(CN)6]3-/a[Fe(CN)6]4-) 由于活度比是负值,所以 T越
小，减去的值越
+/Fe2+电极与饱和甘汞电极电极电势的 差值。
六，讨论与思考：
实验过程，玻碳电极可能吸附有上次实验的杂质等， 需用砂纸进
行打磨。
影响电极电位的原因有电极本身的性质、温度，浓度， PH等。
甘汞电极要及时补充饱和KCL
接线不得反接，绿色头的电极连接工作电极，白色头的电极连接
参比电极。
篇二：电路实验报告
目录
实验一电位、电压的测定及电路电位图的绘制
实验二基尔霍夫定律的验证
实验三 线性电路叠加性和齐次性的研究
实验四受控源研究
实验六 交流串联电路的研究
实验八 三相电路电压、电流的测量
实验九三相电路功率的测量
实验一电位、电压的测定及电路电位图的绘制
实验目的
.学会测量电路中各点电位和电压方法。理解电位的相对性和电
压的绝对性；2 .学会电路电位图的测量、绘制方法；
3 .掌握使用直流稳压电源、直流电压表的使用方法。
原理说明
在一个确定的闭合电路中，各点电位的大小视所选的电位参考点的
不同而异，但任意两点之间的电压则是不变的， 这一性质称为电位的
相对性和电压的绝对性。据此性质，我们可用一只电压表来测量出电 路中各点的电位及任意两点间的电压。
若以电路中的电位值作纵坐标，电路中各点位置作横坐标，将测量 到