氯气和水的反应.ppt

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富集在海水中的元素——氯
氯气与水反应
次氯酸的性质
氯气的工业用途
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氯气的物理和化学性质
★ 物理性质
黄绿色、刺激性、有毒的气体，密度比空气 大，能溶于水（1体积水能溶2体积氯气）易液化
★ 化学性质
与金属、非金属 发生反应
回忆知识点
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思考：根据氯气溶于水的物理性质，那么溶于水后生成物质是什么？
G:\氯气的化学性质\\
相关反应方程式:
◆ Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)
光照
◆ 2HClO = 2HCl + O2↑
：
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※生成物次氯酸具有哪些性质？
＆强氧化性：
生成物次氯酸,HClO有很强的氧化性， 次氯酸能杀死水中的病菌，有消毒作用。此外，因为含有次氯酸而具有漂白作用。
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疑问：到底是氯气具有漂白作用，还是次氯酸起的作用呢？
实验：
实验：G:\
结论：干燥的氯气本身没有漂白作用，而是与水反应生成的次氯酸具有的漂白作用。
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※生成物次氯酸具有哪些性质？
＆弱酸，不稳定，只存在于水溶液中，光照下易分解：

反应式：
2HClO = 2HCl + O2↑
光照
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氯气的工业价值
漂白液和漂白粉
最初人们直接用氯气做漂白剂，但氯气的溶解度不
大，而且次氯酸不 稳定难保存，效果也不理想。在氯气与水反应的原理上，经过实验改进，才有了今天的漂白液和漂白粉。
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氯气的其它工业用途
根据氯气化学性质，它不但在一定条件下与大多数金属和非金属发生反应，而且还能与很多有机物发生反应，生成多种多样的含氯化合物
举例
化工产业上，SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间产物。在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
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内容小结
1、氯气与水发生反应次氯酸和氯化氢
3、次氯酸性质，见光易分解，生成氧气和氯化氢
2、次氯酸具有强的氧化性，因此具有消毒和漂白的作用
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习 题
：
2 次氯酸在光照下的化学反应：
（D）
A 氯水 B 次氯酸钠
C 漂白粉溶液 D 氯化钙溶液
Cl2 + H2O ＝ HClO + HCl
HClO = HCl + O2
光照
小试牛刀