高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结.doc

其化合物四章 非金属及第 【内容结构】 氧化性：与金属及其他非金属反应
C2
) 漂白液与漂白与水、碱反应：消毒剂、漂白剂
S可燃性：生稳定性：空气的主要成2
液化：制冷剂物氧化HClO
HNS、含氧不溶
胶体性质：制硅胶
消毒剂、漂白Ca(ClONaCl、2
、防火水玻璃黏胶SiN含氧酸盐3陶瓷、玻璃、水复杂硅酸盐

【知识要点】 一、硅及其化合物的相互转化
SiONaSiOHSiOSiFSi
二、氯及其化合物的相互转化 NaClONaCl CuCl 2 ﹡ HClO HCl Cl 2
三、硫及其化合物的相互转化﹡
SOHSOS
O

NaNOCl


二、本章知识结构梳理
(一) 硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较

二氧化硅
二氧化碳
类别
酸性氧化物
_酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
分子晶体
熔沸点
高
低
与水反应方程式
不反应
HO
CO CO+H3222
与酸反应方程式
不反应
与烧碱反应方程式
O
与CaO反应方程式
高温 SiO+CaOCaSiO 32
存在状态
水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质
用途
硅单质
半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠
矿物胶
SiC
砂纸、砂轮的磨料
(二) 氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
成分
、、Cl―＋HO、ClH、HClO、22OH、极少量的为―― ClO
、Cl、HO、 ―＋H2极少量的OH― 稀盐酸
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
2、氯气的性质
与金属钠反应方程式
点燃 2NaCl 2Na+Cl2
与金属铁反应方程式
点燃 2FeCl2Fe+3Cl23
与金属铜反应方程式
点燃 CuCl Cu+Cl 22
与氢气反应方程式
与水反应方程式
制漂白液反应方程式
制漂白粉反应方程式
实验室制法
氯离子的检验试剂以及反应方 程式
AgNO溶液 3＋―==AgCl
Ag+Cl
(三) 硫、氮
、二氧化硫的性质1．
物理 性质
颜色状态
密度 毒性
黄绿色
有毒大___
比空气___
化学性 质
与水反应方程式 酸性 与烧碱反应方程式

O
漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 漂白曾学过的具有漂白 性 性的物质
2SO + O 还=== 2SO 与氧气反应方程式3 22 原与氯水反应方程式 性
2、浓硫酸和浓硝酸的性质

浓硫酸
浓硝酸
相同 点
Cu与 反应
△ +
与木炭反 应
△ CO↑)
与铁铝反 应
钝化发生现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点
性——干燥剂吸水① ②脱水性——蔗糖变黑
：3___）__1__王水：浓硝酸和浓盐酸（
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性 质
颜色状态
密度
水溶性
刺有无色味激性气 的气体
_比空气_小___
易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。
氨气的化．
与水反应 方程式
＋― O
·O
NH+HNHH NH+OH43322
学性质
与盐酸反 应方程式
制验室实 法
氨水 成分
铵盐
物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水
化学性 质
氯化铵分解反 应方程式
△ NHCl+ HCl
NH3 4
碳酸氢铵分解 反应方程式
△ NH ↑ HCONH+ HO +CO ↑ 23423



高中化学必修一第四章 非金属及其化合物
二氧化硅
1结构：二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的，在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体。在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合，每个氧原子与两个硅原子结合，向空间网状结构，即二氧化硅晶体由硅原子