高二化学知识点电离平衡.doc

精选高二化学知识点电离平衡
　高考复习正在紧张进行中,小编整理了高二化学知识点电离平衡，供考生参考!！
一、强弱电解质的判断
1、电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。
2、判断电解质的关键要看该化合物能否自身电离。如NH3、SO2等就不是电解质。
3、电解质的强弱要看它能否完全电离(在水溶液或熔化时），与其溶解性、导电性无关.
4、离子化合物都是强电解质如NaCl、BaSO4等，共价化合物部分是强电解质如HCl、Ｈ2SO4
等,部分是弱电解质如ＨF、CH3COＯＨ、HCN、HＮＯ2、H3PO4、H2SO３、H2CO3、HＣｌO、NH３Ｈ2O等,
部分是非电解质如酒精、蔗糖等。
二、电离平衡
1、弱电解质才有电离平衡，如水：２H2Ｏ =H3Ｏ＋＋OＨ-。
2、电离平衡的特征：等(V电离=Ｖ结合0)动(动态平衡）定(各微粒浓度一定）变
3、影响电离平衡的外界条件：温度越高，浓度越小,越有利于电离。加入和弱电解质具有
相同离子的强电解质,能抑制弱电解质的电离。
4、电离方程式:(１）强电解质完全电离，用等号，如：ＨCl=H+＋Ｃl_　NaＨＳO4=Na++H+＋SＯ42-
(2）弱电解质部分电离，用可逆符号;多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离级数越大越困难；且各步电离不能合并。如：H3ＰO4 H++H２PＯ4－ Ｈ2PO４-　H＋+HPＯ42- HPＯ４2— Ｈ++PO43－
三、水的离子积(Kｗ）
1、由水的电离方程式可知：任何情况下，水所电离出的Ｈ+与OＨ－的量相等。
2、Kw=c（H+)ｃ（OH-）,2５℃时,Kｗ＝110-１4。Kw只与温度有关，温度越高，Ｋw越大。
四、溶液的ｐH
1、pH=—lg{c（H+)｝,溶液的酸碱性与pH的关系(25℃)：中性溶液:C（H+）=C（OH—)=1１０—7ｍol/L pH=7 ，酸性溶液：Ｃ(H＋)Ｃ（ＯＨ－） pH7， 碱性溶液:Ｃ（H＋）,溶液酸性越强;ｐH越大，溶液碱性越强。PH减小1，相当于C（H+）增大10倍。
2、用pH试纸测定溶液pH的方法：把一小块ｐH试纸放在玻璃片(或表面皿或点滴板）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来粗略确定溶液的pH。注意：pＨ试纸不能事先润湿(会稀释待测液,但不一定产生误差，如中性溶液)，pH读数只能取整数。（要精确测定pH，应用pH计)
3、pH的有关计算:（1）不同温度下纯水或中性溶液的pH:只有25℃才是7，其余温度用
条件计算 （2)强酸、强碱溶液的pH (3)已知水所电离出的C（H+）或C（OH－),求
溶液的ｐH：需要分溶液显酸性或碱性进行讨论 (4）强酸与强酸混合，先算混合后的c（H+),
再算ｐH；强碱与强碱混合，先算混合后的c（OＨ_),再求c(Ｈ+）,pＨ。[注意：绝对不能先直接求c(H+），再按之来算ｐH］　经验公式:已知ｐＨ的两强酸等体积混合,混合液的pＨ=pH小＋0。3；
已知pＨ的两强碱等体积混合，混合液的pＨ=pH大—0．3。（５）强酸与强碱混合,要先判断谁过量，溶液显什么性质，再去计算 （6)溶液的稀释问题
4、一元强酸和一元弱酸的有关问题：对于c相同的一元强酸和一元弱酸,弱酸的pH较大;对于pＨ