盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定.docx

2,盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定
新乡医学院 医用化学 实验课教案首页
授课教师姓名及职称 ,
一、实验名称 盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定 二、授课对象 授课形式 临 床医学 实验教学
-11（学会近似酸（HCI）、碱（NaOH）溶液的配制方法 2（掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作 三、教学目标
3（进一步巩固分析天平的称量技能
4（掌握以 NaCO 为基准物质标定 HCI 浓度的原理及方法 23 1（氢氧化钠溶液、盐酸溶液的配制 2（准确称量一定质量的无水碳酸钠配制成准确浓度的标准溶液 四、教学内容
3（用氢氧化钠溶液滴定一定体积的盐酸溶液
4（用碳酸钠标准溶液标定出盐酸溶液的准确浓度 五、教学安排 1 （讲解演示
40 min
2（学生操作 教师辅导 80 min 与课时分配
1 （分析天平的称量操作技术
六、授课重点 2（滴定分析的基本操作及酸碱式滴定管、移液管的正确使用方法
1（ 分析天平的使用
七、 注意事项 2（滴定管的读数方法，滴定终点的正确 3（滴定误差的分析
八、 授课方法 教师示范讲述，学生操作
九、 使用教材 《医用化学实验 》 自编教材 十、教研室
主任签字 审查意见 新乡医学院化学教研室 年 月 日
实验 盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定 分析检验在医学及其它方面都有很重要的用途，比如医学上的血检、尿检，日 常生活中水质的监控，空气污染程度的检测等。今天我们就通过酸碱浓度比较这个 实验来学习分析实验的基本操作之一 —— 酸碱滴定。首先我们来看今天的实验目 的。
一、实验目的
1（学会近似L酸（HCI）、碱（NaOH）标准溶液的配制方法。 2（掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作。 那么我们如何通过酸碱滴定来确定酸碱浓度比呢 ,
下面一起来学习今天的实验 原理。
二、实验原理
，,，OH,HO 。今天实验的基本原理非常简单，就是我们非常熟悉的酸碱中和 反应:H2当完全反应的时候，所消耗的酸和碱的物质的量相同，用等式表示就是 C
V ,C V ， HHOHOH
CVOHH 将这个式子转化可以得到，也就是碱和酸的浓度比等于它们体积的反 比， ,,,CHVOH
我们将这个比值设为 ,。那么在具体的滴定分析中，我们是如何利用这个反应 的呢,通常，我们首先准确量取一定体积未知浓度的酸 （或碱）试样，然后用已知浓度 的碱（或酸）标准溶液进行滴定，再利用达到滴定终点时所消耗的酸碱体积比来确定 其浓度比。
那么，在滴定的过程中，我们如何判断酸碱反应是否完全，滴定是否达到了终 点呢,这就要借助酸碱指示剂了，因为酸碱指示剂在不同的 pH 范围内会因为结构 的转化而表现出不同的颜色，所以我们可以利用指示剂在酸碱反应突跃范围内的颜 色变化来确定滴定终点。因此，指示剂的选择和滴定终点的判断是影响滴定分析准 确性的两个关键因素。
今天我们的实验是用 NaOH 溶液来滴定 HCI 溶液，在化学计量点前后，滴定 剂 NaOH 的量从不足 ,到过量,，混和溶液的 pH 值会从增加到，形成该反应的滴定 突跃 pH,, 。那么对于这个滴定反应我们该选择哪种指示剂呢 ,我们知道指示剂的变 色范围应该全部或部分落在滴定反应的突跃范围内。我们实验室常用的指示剂有 : 酚酞，其变色范围是pH,,