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化学反应速率?入手习题: ?1:一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的?A. NaOH 固体?? 2 O ?D. CH 3 COONa 固体? ,一定量混合气体发生下列反应: aM (g) + bN (g)= cW(g) ,达一平衡后,测得 M气体的浓度为 。当在恒温下,将密闭容器的体积扩大 1倍,再达平衡时,测得 M气体的浓度为 /L。则下列叙述正确的是????? :衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。? :通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。? : ? 4. 单位: mol/(L · s) 或 mol · (L· min) -1 或 mol · L-1 · h-1 ? 。?二、影响化学反应速率的因素?决定因素:参加化学反应的物质的性质(即内因,如:金属钠比镁活泼) ?影响因素:(即外因) ? :增加反应物的浓度可以加快化学反应速率;降低反应物的浓度,可以减慢化学反应速率。? :(仅适用于有气体参加的反应) 增加体系的压强,可以加快化学反应速率;降低体系的压强,可以减慢化学反应速率? :升高体系的温度可以加快化学反应速率; 降低体系的温度,可以减慢化学反应速率。? :使用正催化剂可以加快化学反应速率; 使用负催化剂,可以减慢化学反应速率。? :如:光、固体颗粒大小、溶剂等加快降低不变使用催化剂加快不变不变升高温度加快不变增大增大气体反应压強加快不变增大增大反应物浓度化学反应速率反应的活化能单位体积内分子总数外界条件改变化学反应进行的方向和限度?1、化学反应方向的判断? H > 0 ? S <0反应不能自发进行? H <0,? S < 0 低温下反应自发进行 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O+ O 2 =4Fe(OH) 3 ? H > 0 ,? S > 0 高温下反应自发进行 CaCO3 = CaO+CO2 ↑? H < 0 ,?S>0反应自发进行 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑练习? (足量)反应, V(CO2)-t 关系图曲线,以下判断正确的是( ) ?A、若温度相同, ①反应的盐酸浓度大于③反应,但 H+ 物质的量相等。?B、②反应时 H+ 的物质的量浓度最大?C、②与①的反应速率相等?D、反应速率由大到小顺序为①②③④化学平衡?入手习题? 2NO 2= 2NO +O 2在恒定容积密闭容器中反应, 达到平衡状态的标志是:? nmolO 2的同时生成 2nmolNO 2 ? ,物质的分子总数不随时间的变化而变化? NO 2、 NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 ? 。? 。? 。?入手习题: ? : Cl 2 +H 2O= HCl+HClO 。常温下,在一个体积为 50 mL 的针筒里吸入 40 mL 氯气后,再吸进 10mL 水。?(1)写出针筒中可能观察到的现象: ?针筒向里缩进, 气体体积减小, 气体、溶液颜色变浅。?(2)若将此时针筒长时间放置,又可能看到何种变化: ?气体、溶液颜色接近无色, 最终仍有气体, 大约是原氯气的一半, ?试用平衡观点加以解释: ? 2HClO = HCl+O2 ↑ , HClO 的减少, 原平衡不断向右移动, Cl2 减少, 生成 O2 。?理论上讲: 2Cl2+2H2O → 4 HCl+O2 。?(3)若把针筒中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固体 NaHSO 3 , 第Ⅱ份加少量固?体 NaHCO 3 , 则三份氯水中 c(HClO) 的大小是?Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ。?(4)若在针筒中的氯水中加入氢氧化钠的酚酞试液, 红色褪去。其原因可能的解释有两?种,分别是?①氯水中的次氯酸对酚酞漂白② NaOH 和氯水反应, 溶液不再呈碱性酚酞褪色。?(5)如何用实验方法确认上述原因: ?向已褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液,如溶液呈红色,则是②原因,否则是①原因。化学平衡归纳? : aA + bB = cC + dD ?概念:在一定条件下可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,