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滴定分析基本操作实验报告
直接法
根据所需要的质量浓度（或物质的量浓度），准确称取一定量的物质，经溶解后，定量转移至容量瓶中并稀释至刻度，通过计算即得出标准溶液准确的质量浓度（或物质的量浓度）。这种溶液也称基准溶液（Standard Solution)。用来配制这种溶液的物质称为基准物质（StandardSubstance)。对基准物质的要求是： ① 纯度高，杂质的质量分数低于 %，易制备和提纯； ② 组成（包括结晶水）与化学式准确相符； ③ 性质稳定，不分解，不吸嘲，不吸收大气中C02，不失结晶水等； ④ 有较大的摩尔质量，以减小称量的相对误差
间接法（也称标定法）
若欲配制标准溶液的试剂不是基准物，就不能用直接法配制。（注意：优级纯或分析纯试剂的纯度虽高，但组成不一定就与化学式相符，不一定能作为基准物使用。）间接配制法是先粗配成近似所需质量浓度（或浓度）的溶液，然后用基准物通过滴定的方法确定己配溶液的准确质量浓度（或浓度），这一过程称为标定。
一、实验目的
1．初步掌握滴定管的使用方法及准确的确定终点的方法。
2．练习酸碱标准溶液的配制。
3．初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、实验原理
滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到待测试样的溶液中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得待测试样中组份含量的一种方法。
NaOH+HCl = NaCl+H2O 计量点：pH：； 突跃范围：pH：～
甲基橙（MO）变色范围：（橙色）～（黄色）；
酚　酞（pp）　变色范围：（无色）～（红色）
计算：C1V1=C2V2
C1/C2=V2/V1
强酸HCl强碱NaOH溶液的滴定反应，～，在这一范围中可采用甲基橙（～）、酚酞（～）等指示剂来指示终点。
间接配制法：酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠作为滴定剂，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，故此滴定剂无法直接配制，只能先配置近似浓度的溶液然后用基准物质标定其浓度。本实验分别选取甲基橙和酚酞作为指示剂，通过自行配制的盐酸和氢氧化钠溶液相互滴定，在HCl（）溶液与NaOH（）溶液进行相互滴定的过程中，若采用同一种指示剂指示终点，不断改变被滴定溶液的体积，则滴定剂的用量也随之变化，但它们相互反应的体积之比应基本不变。因此在不知道HCl和NaOH溶液准确浓度的情况下，通过计算VHCl/VNaOH体积比的精确度，可以检查实验者对滴定操作技术和判断终点掌握的情况。
三、试剂和仪器
仪器： 滴定管 锥形瓶 试剂瓶 台秤
试剂： 6mol·L－1 HCl溶液 NaOH（）
甲基橙指示剂 酚酞指示剂
四、实验步骤
溶液的配制（粗称）：
：在台秤上取约2g固体NaOH于烧杯中，加约50 mL的蒸馏水，溶解，转入橡皮塞试剂瓶中，加水至500 mL，盖好胶塞塞，摇