实验四 食品总酸度及有效酸的测定.doc实验四 食品总酸度及有效酸的测定
实验目的
了解食品酸度的测定意义及原理。
2・掌握滴定分析法的操作技能和正确判断滴定终点。
通过对实验结果的分析,了解影响测定准确性的因素。
掌握PH计测定有效酸度。
实验原理
1总酸度的测定
总酸度是食品屮所有酸性物质的总量,包括U离解的酸和未离解的酸,常采用酸碱滴定 法进行测定,即用标准碱溶液进行滴定,以酚駄为指示剂来判断终点,并以样品屮主要代表 酸的百分含景表示。食品屮的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸、乙酸等其电离常数均大于10巴 可以用强碱标准溶液直接滴定,用酚作指示剂,当滴定至终点(pH = ,溶液呈浅红色, 30s不退色)时,根据所消耗的标准碱溶液浓度和体积,可计算出样品屮总酸含量。
2有效酸度的测泄
有效酸度是指溶液屮H+的浓度,反映的是已解离的那部分酸的浓度,常用pH表 示。pH是氢离了浓度的负对数,pH=-log[H+]=l/log[H+]0以玻璃电极为指示电极,饱和ft 汞电极为参比电极,插入待测样液屮纟ft成原电池,该电池电动势大小与溶液pH值有肓线关 系:
E=E°-0. 0591pH(25°C)
即在25°C时,每相差一个pH值单位就产生59. lmV的电池电动势,利用酸度计测量电池电 动势动势并胃•接以pH表示,故可从酸度计上读出样品溶液的pH值。pH的测定方法有很多, 如电位法,比色法和化学法等。
仪器及材料
1仪器
滴定装置;移液管(50 inL);分析天平及常用玻璃仪器;研钵o METTLER320pH计。
2试剂
NaOII 标准溶液(0. lmol/L)
配制称取氢氧化钠(. ) 120g于250 mL烧杯中,加入蒸馅水100 mL,振动使其 溶解,冷却后置于聚乙烯衆料瓶屮,密封、放置数目澄清后,取上清液5. 6 mL,加新煮沸 过并已冷却的蒸憎水至1000 mb,摇匀。
(准确至0. OOOlg)在105〜1101干燥至恒重的基准邻苯二甲 酸氢钾,加50讥新煮沸过的冷蒸镉水,搅拌使其溶解,加二滴酚瞅指示剂,用配制的NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色且30s不退色。同时做空白对照试验。
用式C3-3)计算标准NaOH溶液的浓度。
mx 100
(V, -V2)
式屮c——标准NaOH溶液的浓度,mol / L; m—基准邻苯二甲酸氢钾的质量,g: V!——标定时所耗N&OH标准溶液的体积,mb; V2——空白试验屮所耗NaOII标准溶液的体积,mL; 204. 2——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,g / mob
酚酿乙醇溶液(%)称取酚gtO. 2g溶解于100 mL 95%乙醇中。
实验待测材料雀巢果维。
3. 3材料 雀巢果维。
3. 4注意事项
,用强碱滴定测其含量时,滴定突跃不明显, 其滴定终点偏碱,一般在PH8. 2左右,故可选用酚fit作终点指示剂。
2对于颜色较深的食品,因它使终点颜色变化不明显,可通过加水稀释,用活性炭脱色 等方法。
。如两次测定结果差在允许范用内,则取两测定结果的 算术平均值报告结果。同一样品的两次测定值Z差,不得超过两次平均值的2%。
实验步骤
1水溶C100 (柠檬
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