盐的水解（第1、2课时）.ppt

台湾著名诗人席幕蓉的一首诗
试 验
－－之一
他们说　在水中放进
一块小小的明矾
就能沉淀出　所有的
渣滓
那么　如果
如果在我们的心中放进
一首诗
是不是　也可以
沉淀出所有的　昨日
第三节　盐类的水解
第1课时　盐的水解
水溶液中的离子平衡
学习目标：
1．了解盐类水解的原理。
2．掌握盐类水解方程式的书写。
盐溶液的酸碱性
1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)
NaCl、KNO3
NH4Cl、AL2(SO4)3
弱酸强碱盐
弱酸弱碱盐
3
2．盐溶液的酸碱性探究
盐溶液
pH
酸碱性
盐类型
NaCl
__7
__性
__酸__碱盐
Na2SO4
__7
__性
NH4Cl
__7
__性
__酸__碱盐
(NH4)2SO4
__7
__性
Na2CO3
__7
__性
__酸__碱盐
NaHCO3
__7
__性
CH3COONa
__7
__性
合作探究：
1、离子发生复分解反应的条件？
2、溶液显示酸碱性由何决定？
3 、由上表推测盐溶液的酸碱性有何规律？
4 、以NH4Cl、 CH3COONa为例说明水溶液显酸碱性的原因？
=
中
=
中
强
强
＜
＜
酸
酸
强
弱
＞
碱
＞
碱
碱
＞
弱
强

(1)NH4Cl溶液
电离方程式
NH4Cl________
H2O__________
生成弱电解质的反应
__________________________
理论解释
___和___结合生成弱电解质____，使水的电离平衡向____的方向移动
平衡时
酸碱性
使溶液中c(H＋)__c(OH－)，溶液呈__性
总离子方程式
NH4+＋H2O__________
NH4+＋Cl－
OH－＋H＋
NH 4+ ＋OH－ NH3·H2O 
NH 4+
OH－
NH3·H2O
电离
＞
酸
NH3·H2O＋H＋
从水解方程式分析溶液的酸碱性？
（少量）
？
离子浓度的大小关系？
(2)CH3COONa溶液
电离方
程式
CH3COONa ________________
H2O______________________
生成弱电解质的反应
____________________________
理论解释
____和__结合生成弱电解质___，使水的电离平衡向____方向移动
平衡时酸碱性
使溶液中c(H＋)__c(OH－)，溶液呈__性
总的离子方程式
____________________________
从水解方程式分析溶液的酸碱性？
Na＋＋CH3COO－
OH－＋H＋
CH3COO－＋H＋CH3COOH
CH3COO－
H＋
CH3COOH
电离
＜
碱
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
？
离子浓度的大小关系？
(3)NaCl溶液
电离方程式：NaCl===Na+＋Cl－
H2O H＋＋OH－
解释：溶液中不生成________水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)__c(OH－)，呈____。
弱电解质
=
中性
4、盐类水解的实质与规律
1．盐类水解的实质
在水溶液中盐电离出来的弱碱的阳离子（或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－(或H＋），促进了水的电离，导致溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
2．盐类的水解规律
有弱才水解，无弱不水解；
都弱都水解，越弱越水解；
谁强显谁性，同强显中性，同弱具体定。