2021年度惰性电极电解规律有关电解的计算讲义.ppt

电解规律（惰性电极电解电解质溶液的一般规律）
阴极
阳极
氯
气
铜
实例
电极反应
浓度
PH值
复原
CuCl2
阳极：2Cl- - 2e-=Cl2↑
阴极：Cu2++ 2e- → 2Cu
减小
CuCl2
CuCl2溶液
CuCl2 Cu+Cl2 ↑
通电
电解电解质型：
不活泼金属无氧酸盐
*
惰性电极电解规律有关电解的计算
*
阳极
阴极
氧气
氢
气
实例
电极反应
浓度
PH值
复原
实例
电极反应
浓度
PH值
复原
Na2SO4
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2 ↑
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
变大
不变
加
H2O
Na2SO4溶液
2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
通电
电解水型：
NaOH
H2SO4
增大
减小
*
惰性电极电解规律有关电解的计算
*
阳极
阴极
氯气
氢
气
实例
电极反应
浓度
PH值
复原
NaCl
阳极: 2Cl- -2e- = Cl 2↑
阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
通电
减小
增
大
加
HCl
NaCl溶液
放H2生碱型：
活泼金属无氧酸盐
*
惰性电极电解规律有关电解的计算
*
实例
电极反应
浓度
PH值
复原
CuSO4
阳极
阴极
氧
气
铜
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2 ↑
阴极：Cu2++ 2e- =Cu
减小
减小
加
CuO
CuSO4溶液
2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
通电
放O2生酸型：
不活泼金属含氧酸盐
*
惰性电极电解规律有关电解的计算
*
类型
电极反应特点
物质类型及实例
电解的对象
电解质浓度的变化
PH值变化
恢复原浓度
电解水型
水电离出的H +、OH- 放电
阴极：　 ；
阳极：
强碱（如NaOH）
H2O
增大
增大
加H2O
含氧酸（如H2SO4）
减小
活泼金属含氧酸盐（如Na2SO4）
不变
电解电解质型
电解质电离出的阴离子在阳极极上失电子，阳离子在阴极极上得电子
无氧酸（HCl）
电解质
减小
增大
加电解质
不活泼金属无氧酸盐（CuCl2）
放H2生碱型
阴极：水电离出H＋放电　　　　　　　　
阳极：电解质电离出
的阴离子在阳极上失电子
活泼金属无氧酸盐（NaCl）
电解质和H2O
减小
增大
加HCl
放O2生酸型
阴极：电解质电离出的阳离子在阴极上得电子
阳极：水电离出的OH-放电
不活泼金属含氧酸盐（CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2）
电解质和H2O
减小
减小
加不活波金属对应的氧化物
4OH- -4e- = 2H2O+O2 ↑
4H ++ 4e- =2H2 ↑
*
惰性电极电解规律有关电解的计算
*
*
例题1、在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液， gCu时，阳极放出 （ ）
A． LH2 B． LO2
C． LH2 D． LO2
B
有关电解的计算
惰性电极电解规律有关电解的计算
*
*
①电解计算中最重要的一点：阳极失电子总数等于阴极得电子总数
②解题过程中可以用电极方程式、也可以用电解总方程式
解题反思：
惰性电极电解规律有关电解的计算
*
a
b
c
d
CuCl2溶液
AgNO3溶液
*
例题2、如右图装置，用惰性电极电解，通直流电一段时间后在a、b、c、d四个电极上，析出物质的物质的量之比为（ ）
A．2∶2