元素周期表
Ⅲ AIVA VAⅥAⅦA
碳
Al Si1PSCI
钠|镁Ⅲ|NB|VBBⅧB
Ⅷ
IBⅡB
铝硅硫氩
Se 2Ti|23V2Cr
29Cu 3oZn 3 Ga 326
BrK
钾钙钪钛|钒|铬
铁钴
铜锌镓锗
Sr 4o Zr Nb. Mo 43Tc||.| 4Ag cd -In sSn 5iSb sTe
6B-
Re ,Os nIr L,Pt,Au soHg aTIsPb a spO
绝|钡系铪
铼锇铱铂金汞铊铅铋|钋砹
-Lr oaRf tos知
钫|镭辆系
o of I ee"t uo nI
tie La baCe ssPr soNd ipM 6 Sm 6Eu 6 Gd 6Tb oDy bo Ho osEr bo Tm oYb/Lu
系镧铈镨|钕钷「钐铕「钆铽|镝|钬|铒铥|镱|镥
、认识同周期元素性质的递变规律
【实验探究1】
方案
方案二
蒸馏水
蒸馏水稀盐酸
稀盐酸
2mI
2mI
2mL
2mL
镁
铝条镁
铝条
分别向等体积的MgC2溶液、AC3溶液中滴加NaoH
溶液,边加边振荡,直至NaOH溶液过量。
NaOH溶液
NaOH溶液
逐滴滴加
逐滴滴加
Mgc溶液
A|ck3溶液
预习回顾:
C2共有的化学性盾1并写出化学方程式
3+
+H点是atL
以第三周期为例,同周期元素得失电子能力
呈现怎样的规律?试用原子结构知识解释这
规律。
性质规律:除稀有气体外,同周期元素
原子随原子序数递增,失电子能力渐弱,得
电子能力渐强。
结构特点:同周期元素电子层数相同
除稀有气体外,随原子序数递增,原子半径
减小,原子核对最外层电子的吸引力增强。
作业:课本P26练习与活动(1-4)
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