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元素周期律初探
It's just a periodic table
活动探究
完成教材P1表格和P12三个坐标图
寻找规律:
【最外层电子数】随着
的递增,18元素原子的最外
层电子数呈
变化。这18种元素按
不同可分
为个周期,每个周期内最外层电子数
(第一周期从到
其他周期从
到
【原子半径】随着
的递增,1-18元素原子的原子半
径呈
变化。这18种元素按不同可分
为
个周期,每个周期内原子半径依次
(稀有气体半径不作比较),同主族原子半径
【化合价】随着
的递增,1-18元素的主要化合价
呈
变化。18种元素按
不同可分为
个周期。
周期最高正价从到
(注
意和无正价),负价从
主族元
素的最高正价
最高正价+负价|=
规律:最外层电子数
10
86420
123456789101112131415161718
原子序数
·随着原子序数的递增,1~18元素原子的最外层
电子数呈周期性变化。这18种元素按
电子层数不同可分为三个周期,每个周期
内最外层电子数依次递增
(第一周期
从1到2,其他周期从1到8)。
规律原子半径
TA IA mlA IA VA VIA VIA 0
卫i3e3c。fe
Na Mg Al si卫 S Cl Ar
Ca Ge
Br K
随着_原子序数递增,1~1原子的原子
半径呈周期性变化。这‘元素按电子层数不
同可分为
个周期,每个周期内原子
半径依次减小(稀有气体半径不作比较),同
主族元素原子半径依次增大
H
原子半径依次减小
He
径 Li Be b c N0FNe
甽嘣嗍甽甽
Na me al si s c ar
下列元素的原子半径依次减小的是(
°)Na、Mg、、N、F
、Si、Al
、Si、P
知识延伸微粒半径大小比较
(1)N3=、02=、F=、Na、M2五种散粒半径大小
顺序为
小结:电子层数相同时,核电荷数越大,微粒半径越小。
(2)C、Si两原子半径大小顺序为
小结:最外层电子数相同时,电子层数越大,则原子半径越大
(3)原子半径大于阳离子半径,如:r(Na)
r(Na
原子半径小于阴离子半径,如:r(C1)r(C1)
规律:化合价
0
Na nM Al SiP S CleaR
2
·随着_原子序数的递增,1~18元素的主要化合价
呈周期性变化。18种元素按电子层数不同可分
为三个周期。二、三周期最高正价从_+1到+7
(注意氧和氟无正价),负价从4-1
主族元素的最高正价=最外层电子数=主族序数,最高
正价+负价|8。
随着原子序数(核电荷数)递增
①原子核外电子排布呈周期性变化
②原子半径呈周期性变化
③元素主要化合价呈周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周
期性的变化,这个规律叫做元素周期律。
元素性质的周期性变化的实质是:元素原子
的核外电子排布的周期性变化。
(典型例题C。
例1下列各组元素性质的递变情况错误的是()
、Be、B原子最外层电子数依次增多
、S、Cl元素最高正价依次升高
°)N、o、F原子半径依次增大
、CI、Br的电子层数逐渐增多