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【本讲教育信息】
一. 教学内容:
分子结构和晶体结构
二. 教学目标
了解化学键含义, 了解并掌握共价键关键类型及特点, 共价键、 离子键及金属键关键区分及对物质性质影响。
能依据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判定简单分子或离子空间构型, 了解等电子体含义。
了解原子晶体、 分子晶体和金属晶体结构特征, 掌握不一样晶体组成微粒及微粒间相互作用力, 掌握影响晶体熔沸点、 溶解性原因。
三. 教学关键、 难点
分子结构和晶体结构特点, 影响物质熔沸点和溶解性、 酸性原因
四. 教学过程
（一）化学键和分子结构:
1、 化学键: 相邻两个或多个原子之间强烈相互作用, 通常叫做化学键。
三种化学键比较:
离子键
共价键
金属键
形成过程
阴阳离子间静电作用
原子间经过共用电子对所形成相互作用
金属阳离子和自由电子间相互作用
组成元素
经典金属（含NH4+）和经典非金属、 含氧酸根
非金属
金属
实例
离子化合物, 如经典金属氧化物、 强碱、 大多数盐
多原子非金属单质、 气态氢化物、 非金属氧化物、 酸等
金属
配位键: 配位键属于共价键, 它是由一方提供孤对电子, 另一方提供空轨道所形成共
价键, 比如: NH4+形成
在NH4+中, 即使有一个N－H键形成过程和其它3个N－H键形成过程不一样, 不过一旦形成以后, 4个共价键就完全相同。
共价键三个键参数
概念
意义
键长
分子中两个成键原子核间距离（米）
键长越短, 化学键越强, 形成分子越稳定
键能
对于气态双原子分子AB, 拆开1molA-B键所需能量
键能越大, 化学键越强, 越牢靠, 形成分子越稳定
键角
键和键之间夹角
键角决定分子空间构型
键长、 键能决定共价键强弱和分子稳定性: 原子半径越小, 键长越短, 键能越大, 分子越稳定。
共价键极性
极性键
非极性键
共用电子对偏移程度
偏移
不偏移
组成元素
不一样种非金属元素
同种非金属元素
实例
HCl、 H2O、 CO2、 H2SO4
H2、 N2、 Cl2
共价键按成键形式可分为σ键和π键两种, σ键关键存在于单键中, π键关键存在于双键、 叁键和环状化合物中。 σ键较稳定, 而π键通常较不稳定。
共价键含有饱和性和方向性两大特征。
2、 分子结构:
价层电子对互斥理论:
把分子分成两大类: 一类是中心原子上价电子全部用于形成共价键。 如CO2、 CH2O、 CH4等分子中C原子。 它们立体结构可用中心原子周围原子数来估计, 概括以下:
ABn
立体结构
范例
n=2
直线型
CO2
n=3
平面三角形
CH2O
n=4
正四面体型
CH4
另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键电子对）分子。 如H2O和NH3中心原子上孤对电子也要占据中心原子周围空间, 并参与相互排斥。 所以H2O分子呈V型, NH3分子呈三角锥型。
杂化轨道理论:
在形成多原子分子过程中, 中心原子若干能量相近原子轨道重新组合, 形成一组新轨道, 这个过程叫做轨道杂化, 产生新轨道叫杂化轨道。 据参与杂化s轨道和p轨道数目, 存在sp3、 sp2 、 sp三种杂化。
杂化轨道理论分析多原子分子（离子）立体结构
化学式
中心原子孤对电子对数
杂化轨道数
杂化轨道类型
分子结构
CH4
0
4
sp3
正四面体
C2H4
0
3
sp2
平面三角形
BF3
0
3
sp2
平面三角形
CH2O
0
3
sp2
平面三角形
C2H2
0
2
sp
直线型
CO2
0
2
sp
直线型
NH3
1
4
sp3
三角锥型
NH4+
0
4
sp3
正四面体
H2O
2
4
sp3
V形
H3O+
1
4
sp3
三角锥型
价层电子对互斥模型判定简单分子或离子空间构型
电子对数 目
电子正确空间构型
成键电子对数
孤电子
对 数
电子正确
排列方法
分子
空间构型
实 例
2
直 线
2
0
直 线
CO2、 C2H2
3
三角形
3
0
三角形
BF3、 SO3
2
1
V形
SnCl2、 PbCl2
4
四面体
4
0
四面体
CH4、 SO42-
CCl4、 NH4+
3
1
三角锥
NH3、 PCl3
2
2
V形
H2O、 H2S
说明:
（1）等电子原理是指原子总数相同, 价电子总数相同分子或离子,