初三化学《酸碱盐》知识点总结.docx

涵孝阁辅导中心
初三化学《酸 -碱 -盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物
如：硫酸（ H2 SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸 (HNO 3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物
如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（
NH 3· H 2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物
如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
纯净盐酸：无色液体
无色粘稠、油状液体
工业用盐酸：黄色（含
Fe3+ ）
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
吸水性
脱水性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾 )
强氧化性
腐蚀性
①金属除锈
①金属除锈
用途
②制造药物
②浓硫酸作干燥剂
③人体中含有少量盐酸，助消化
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H +）
1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
2）金属+酸→盐+氢气
3）碱性氧化物 +酸→盐+水
4）碱+酸→盐+水
5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、离子的检验
试剂
CO3
2-
稀 HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH) 2+Na2 CO3== CaCO 3↓ +2NaOH
CaO +H 2O== Ca(OH) 2
①氢氧化钠固体作干燥剂
①工业：制漂白粉
用途
②化工原料：制肥皂、造纸
②农业： 改良酸性土壤、 配波尔多液
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是
OH -）
1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
2）酸性氧化物 +碱 → 盐+水
3）酸 +碱 → 盐+水
4）盐 +碱 → 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
1
涵孝阁辅导中心
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如 Cu(OH)
2
CuO +H 2
O
2Fe(OH) 3
Fe2O3+3H 2O
②常见沉淀： AgCl ↓
BaSO4↓Cu(OH) 2↓
F e(OH)3 ↓ Mg(OH) 2 ↓ BaCO 3↓ CaCO3↓
③复分