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例释化学等效平衡判定和应用
孟令宝
（霍邱城关中心学校 安徽霍邱 237400）
化学平衡是历年来高考关键和热点，而化学平衡中“等效平衡”是化学平衡中难点，若能洞悉各类“等效平衡”相关问题，那么相关化学平衡问题也就迎刃而解了。怎样判定和应用等效平衡呢？笔者结合个人多年教学实践进行部分探讨，努力争取有所突破。
一 等效平衡含义
化学平衡状态建立和条件相关，和路径无关。对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不一样投料方法（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达成平衡时相同组分在各混合物中百分含量（体积、物质量或质量分数）相等，这么化学平衡即互称为等效平衡。
等效平衡包含两种情况，一是两个平衡状态完全相同等同平衡，二是同种物质百分含量相同，但其物质量等不一样两个平衡体系。
二 等效平衡判定规律和特征
平衡判定规律
平衡特征
实例
恒温
恒容
条件
对通常可逆反应，不一样投料方法（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）假如依据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分物质量完全相同，则两平衡体系互为等同平衡
平衡时，每种物质物质量、浓度和百分含量者对应相同
定温定容，N2(g)  + 3H2(g)  2NH3(g)起始加入1molN2和3molH2 所达成平衡状态和起始加入2molNH3所达成平衡状态互为“等效平衡”。起始加入2molNH3换算到同一边时和1molN2和3molH2等同
对于反应前后气体分子数不变可逆反应，不一样投料方法假如依据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分物质量百分比相同，即两平衡体系互为等效平衡。
平衡时，每种物质百分含量（体积、平衡转化率、物质量分数或质量分数）对应相同，物质量等倍数增大或降低
在个密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入2 mol、4 mol HI，待反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达成平衡后，HI平衡转化率相等，A、B两容器中平衡可视为等效平衡。
恒温
可逆反应以不一样投料方法进行反应，假如依据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分物质量百分比相同，即互为等效平衡。
平衡时，每种物质百分含量（体积、平衡转化率、物质量或质量分数平衡转化率）对应相同，物质量等倍数增大或降低
在恒温恒压时，对于可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，向A容器中加入
恒压
条件
2molA 、2molB所达成平衡体系和向B容器中加入2molC、 6molD所达成平衡体系，二者互为等效平衡。因为依据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中各组分物质量百分比相同
等效平衡判定方法可从两个角度进行，从判定规律和平衡时表现出特征判定，具体归纳以下：对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)等效平衡判定规律和特征描述如附表所表示。
三 等效平衡应用`
1互为等效平衡常规判定
例1 mol mol SO3气体混合于固定体积密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达成平衡时SO3为n mol。