化学方程式---分类总结.ppt

化学方程式
化学方程式配平的原则
1、必须以客观事实为基础，不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2、必须要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
一、化合反应
1、拉瓦锡测定空气成分的实验
或液态汞在密闭容器中加强热的反应
2、红磷在空气中的燃烧反应
或白磷的自燃反应
Hg + O2 — HgO
加热
2
2
P + O2 — P2O5
点燃
4
2
5
3、木炭在空气中的燃烧反应
或木炭在氧气中的燃烧反应
4、硫粉在空气中的燃烧反应
或硫粉在氧气中的燃烧反应
C + O2 — CO2
点燃
S + O2 — SO2
点燃
5、细铁丝在氧气中的燃烧反应
6、镁条在空气的燃烧反应
Fe + O2 — Fe3O4
点燃
2
3
2
Mg + O2 — MgO
点燃
2
7、铝在氧气中的燃烧反应
8、氢气在氧气中的燃烧反应
Al + O2 — Al2O3
3
2
4
2
点燃
H2 + O2 — H2O
点燃
2
9、氢气在氯气中的燃烧反应
10、钠在氯气的燃烧反应
点燃
点燃
2
2
2
H2 + Cl2 — HCl
Na + Cl2 — NaCl
11、氮气和氢气在高温、高压、催化 剂条件下合成氨的反应
12、氨气和氯化氢气体的反应
N2 + H2 — NH3
高温高压
催化剂
2
3
NH3 + HCl — NH4Cl
13、汞和硫粉的反应
Hg + S — HgS
二、分解反应
1、氧化汞受热分解
HgO — Hg + O2
2
2
△
↑
2、过氧化氢溶液的分解反应
↑
2
2
H2O2 — H2O + O2
Mn02