高中化学必修一知识点总结.doc

必修1全册基本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全　
1、（1）做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。　
(2)烫伤宜找医生处理。
（3)浓酸撒在实验台上,先用Ｎａ２ＣO3 （或NaＨCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3％~5%的ＮaHCO３溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NａHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。　
(5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。　
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
（7）若水银温度计破裂,应在汞珠上撒上硫粉。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 。 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物。防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中进水应下进上出。
萃取　利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 如用四氯化碳或萃取溴水里的溴。
分液 分离互不相溶的液体　打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴后再分液
蒸发和结晶　用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物　加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热　分离NａＣl和KNO3混合物
三、离子检验
(1）Cｌ-离子的检验：ﻩﻩ沉淀不溶解:则证明有Cl－
ﻩ生成白色沉淀　　 +少量稀HNO３
　　待测溶液+AｇNO３ 沉淀溶解并有气泡产生:含有碳酸根离子
ﻩ无现象
（２）SO4２-的检验：
　　　 生成白色沉淀：含有银离子
　 待测溶液+稀HＣl 　 　 无明显现象
无明显现象 +BaCl２溶液
　 　 　 　　 　 　 生成白色沉淀：含有SO42-

注意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
（n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
(moｌ)： 　×102３个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数:把6．02　Ｘ1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。　
　= 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数　ｎ =N/NＡ
(M)
(1)　定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
(2）单位：g/ｍol　或 ｇ..moｌ-1
（３) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ）　
六、气体摩尔体积
(Ｖｍ）
(1）定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．
(２）单位：L/mol　
＝气体的体积／气体摩尔体积ｎ=Ｖ/Vｍ　
3．标准状况下, Ｖm ＝ L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度.　
(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2）单位:mｏl／L
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量／溶液的体积 C（B） = n(Ｂ）／V
2．一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液．　
(2）主要操作　
.
１计算．２称量．.
注意事项：
Ａ　选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B 使用前必须检查是否漏水.
C 不能在容量瓶内直接溶解.
Ｄ 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
Ｅ 定容时，当液面离刻度线1―2ｃm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
：C(浓溶液)?V(浓溶液) =Ｃ(稀溶液)?V(稀溶液)　
一、物质的分类
把一种（或多种）物