高二选修5化学重点知识总结..doc

高二化学选修5——重点知识总结
1、甲烷 烷烃通式：CnH2n+2 ☆☆
（1）结构：分子式：CH4 结构式：
（2）电子式
（3）空间构形：正四面体
（4）甲烷存在：天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为CH4。
（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。燃烧火焰淡蓝色（类同H2），点燃前必须检验其纯度（类同H2）。
取代反应： CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl
2、乙烯 烯烃通式：CnH2n ☆☆☆☆
（1）结构：乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2=CH2
6个原子在同一平面上。
（2）化学性质：
①可燃性：C2H4＋3O22CO2＋2H2O
现象：火焰较明亮，有黑烟（含碳量高）。
②加成、加聚反应，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。
加成反应 CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
加聚反应
图1 乙炔的制取
（3）用途：①石油化工基础原料 （乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）；②植物生长调节剂、催熟剂。
3、乙炔 炔烃的通式：CnH2n-2 ☆☆☆☆
（1）结构：乙炔分子式：C2H2 结构简式：CH ≡ CH
4个原子在同一直线上。
（2）化学性质：
①可燃性：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O
现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟（含碳量高）。
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
②实验室制乙炔
CaC2＋2H2O Ca(OH)2＋C2H2↑
③加成、加聚反应
加成反应 CH ≡ CH＋Br2CHBr=CHBr CHBr = CHBr＋Br2CHBr2CHBr2

加聚反应
CH=CH
一定条件
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n
4、苯 ☆☆☆☆
（1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
（2）化学性质：“难氧化、易取代、难加成”。 性质稳定，不能酸性KMnO4溶液褪色。
苯能使溴水褪色，但不是化学变化，是萃取。用酸性KMnO4溶液可鉴别苯及其同系物。
点燃
氧化反应
苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
取代反应
①苯与液溴反应（需铁作催化剂）：（取代反应）

②苯的硝化反应：（取代反应）

催化剂
△
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
加成反应 苯与氢气加成生成环己烷： ＋3H2
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。
5、甲苯 苯的同系物通式：CnH2n-6 ☆☆☆
点燃