高中化学必修一实验总结.doc

化学必修1实验总结
第一章从实验学化学
【P5实验1—1】
步骤
现象
１．溶解:称取4ｇ粗盐加到盛有12ｍＬ水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊
过滤:
将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次
不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中
：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热
水分蒸发，逐渐析出固体。
【P6 实验１－２】
现象:若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
【Ｐ7思考与交流】
杂质
加入试剂
化学方程式
硫酸盐
氯化钡
BaCｌ2 + Na2ＳO４ = BaＳO4↓+２ＮaＣl
　ＭgCl２
氢氧化钠
MgCl２　+ 2NaOＨ ＝ Mｇ（OH）2↓＋　2NaCl
CaCｌ２
碳酸钠
ＣaＣl２ +　Ｎａ2CO3　=CaＣＯ3↓ + 2NaＣｌ
【P8实验1—3】
实验
　　 　 现象
1。略
加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
2．略
加热，烧杯中的水温升高至１00℃
３．略
加入稀硝酸和硝酸银溶液,蒸馏水中无沉淀生成
【P9实验1-４】
加四氯化碳,四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。
用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合
静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或近无色.
【Ｐ19归纳与整理】
一、混合物的分离提纯
分离、提纯的方法
分离的物质
应用举例
过滤
从液体中分离出不溶的固体物质
净化食盐水
蒸发
从溶液中分离已溶解的溶质
从海水中提取食盐
蒸馏
从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质
从海水中获得纯水
萃取
加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离
用四氯化碳提取水溶液中的碘
二、离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
SO4２—
ＨCl
ＢaCl２ 　
有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成
Ｂa2＋　+ SＯ4２— ＝＝ BaＳO4↓
CO32-
HCl
加入盐酸后，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成
CＯ32— +　２　H＋ ==　CO2↑+ H2O
CO2 ＋ Ca２+　＋ 2ＯH—　== CaCO３↓+ H2O
第二章化学物质及其变化
【P2６《科学探究》】
光束照射时的现象
1．略
有一条光亮的“通路”
2。略
看不到此现象(没有一条光亮的“通路")
过滤后的现象

液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明

有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明
【Ｐ２９习题5、完成下列表格】
分散系
分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液
〉100nm
不稳定、不均一
泥水
溶液
＜１ｎｍ
稳定、均一
食盐水
胶体
1～100nm
介稳体系、均一
雾
【P３1实验2-1】
实验
现象

没有白色沉淀产生

有白色沉淀产生
【Ｐ33实验２－３】
现象及离子方程式
１。略
产生蓝色絮状沉淀　 　 Cu2＋＋2OH-＝Ｃu（OH）２↓
2．略
溶液变红，红色消失变为无色　　 OH—+H+＝H２O

有无色无味气泡产生 　 　 　　 ＣO3２—＋2　H＋=H２O+CO２↑
化合反应、分解反应
置换反应、复分解反应
【P40二、物质的化学变化】
1、化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质
种类的多少(基本反应类型)　
　　 　
　 　根据反应中是否有离子参加反应　离子反应和非离子反应
氧化还原反应 和
非氧化还原反应
根据反应中是否有电子得失
第三章 　 　金属及其化合物
【P４6思考与交流】
1.
⑴金属与氧气反应
点燃
3Fe+２O2 ===== Fe３O4
⑵金属与酸反应
Ｚn+２HCl= ZnＣl2 + H２↑
⑶金属与盐溶液反应
Cu+2AｇNO3=Cｕ（NO3)2　+　2Aｇ
2.　
2Ａｌ＋3CuＳO4＝Al2(SＯ4)３ ＋　3Ｃｕ
2Mg＋O２2ＭgO
Cｕ+2ＡgＮＯ3＝Ｃｕ（ＮO3)2 ＋ 2Ag
Mg +２ＨＣl＝ＭgCl２ ＋ H2↑
　
3。　
最外层电子