化学九上人教版题2.pptx

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记住实验室制取二氧化碳的药品和反应原理。
学会制取二氧化碳的装置设计和选择。
记住二氧化碳的检验方法。
知道实验室制取气体的一般思路和方法。
课题2 二氧化碳制取的研究（1课时）
学习目标
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自学教材P113~115，回答问题
实验室制取二氧化碳选用的药品是什么？反应原理是什么？
用什么装置来完成制取和收集二氧化碳气体?
如何检验收集到的气体就是二氧化碳气体?
为什么不用木炭燃烧或蜡烛燃烧制取二氧化碳？
自主学习
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探究点1：实验室制取二氧化碳的药品和反应 原理
互动课堂(探究与合作)
实验：在下列三支试管中分别装入碳酸钠粉末、碳酸钙粉末、石灰石，分别在三支试管中加入稀盐酸，插上装有澄清石灰水的V型玻璃管，观察现象，分析现象，得出结论。
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现象：
结论：
碳酸钠、碳酸钙、石灰石和盐酸反应均产生二氧化碳气体。
三支试管均产生气泡，碳酸钠粉末、碳酸钙粉末反应很剧烈，石灰石反应适中；V型管中澄清石灰水变浑浊。
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实验室制取气体有以下几个要求：⑴反应速率适中；⑵操作简单、 ；⑶成本低；⑷产生气体纯，且便于 ；⑸环保。
实验室选择 制取二氧化碳。反应原理为 。
石灰石中含有碳酸钙，CO2-3与酸中的H+结合形成 ，H2CO3不稳定分解产生 。如果用稀硫酸与碳酸钙反应，生成的硫酸钙不易溶于水，使反应速率减慢且不利于收集，所以不用稀硫酸。
安全
收集
石灰石和稀盐酸
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
H2CO3
CO2
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探究点2：实验室制取二氧化碳的发生和收集装置
反应物
条件
固液不加热型
固固加热型
根据探究点1，联系制取氧气的装置，思考：
⑴选择发生装置：一般根据 的状态和反应 来综合选择。如反应物是固态，反应条件需要加热时，则用下列的 装置；如反应物是固、液或液、液，反应不需要加热时，则选用下列的 装置。
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在实验室里，常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）反应制取二氧化碳，故选用 装置。
固液不加热型
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密度
溶解性
向上排空气
向下排空气
排水
⑵选择收集装置：一般是根据气体的 和在水中的 来选择。如气体的密度比空气的密度大，用 法收集；气体的密度比空气的密度小，用 法收集；气体不溶于水，用 法收集。
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向上排空气法
固液不加热型+向上排空气法
氧化锰混合
过氧化氢溶液和二
制取并收集二氧化碳气体的装置为 组合制 取。这与实验室用  制氧气的装置相同。
因二氧化碳密度比空气密度大，且二氧化 碳易溶于水，故用 收集。
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探究点3：二氧化碳气体的检验
讨论：
互动提示
如何知道二氧化碳收集满没有呢？
联系生活实际，二氧化碳能灭火，是否可以用燃着的木条放在集气瓶口检验二氧化碳呢？
。
　⑴验满的方法：将燃着的木条放在 ，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
集气瓶口